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5．某高分子化合物的結構簡式如圖所示，則其單體的名稱為（　�。�
A．乙烯和2-甲基-1，3-戊二烯B．2，4-二甲基-1，3-己二烯
C．2，4-二甲基-2-已烯D．乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯

分析 根據(jù)加聚產物來判斷單體的方法是：1、當有多條碳碳單鍵相連時，隔一條斷一條；2、當遇到雙鍵時，考慮單體中原來為三鍵或二烯烴，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)高分子化合物為．當有多條碳碳單鍵相連時，隔一條斷一條，即：，從而得鏈節(jié)，將兩條半鍵復原，可知此鏈節(jié)的單體為乙烯；
而剩余的鏈節(jié)中的雙鍵不能由三鍵形成，故單體只能為共軛二烯烴，故將現(xiàn)有的雙鍵打開，復原得到共軛二烯烴，名稱為2-甲基-1，3-戊二烯，
故選A．

點評 本題考查了根據(jù)加聚產物來判斷單體，題目難度不大，注意方法的掌握，解題根據(jù)是明確高分子化合物為加聚反應還是縮聚反應產物，然后根據(jù)反應特點找出單體即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，下列關系正確的是（　　）
A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH?）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．CH3N，B．CH2SeO，C．CH4S，D．CH4Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列推斷合理的是（　　）
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應
C．常溫下Fe、Al遇濃HNO3發(fā)生鈍化，故Fe、Al不能與濃HNO3發(fā)生反應
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，將蒸發(fā)皿中固體完全蒸干后停止加熱
B．過濾操作時，直接將過濾液慢慢向漏斗中傾倒
C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸餾操作時，溫度計下端應插入液面下

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某有機物A的結構簡式為 ，請回答下列問題．
（1）A中所含官能團的名稱是_羧基_、溴原子_；
（2）A可能發(fā)生的反應有_①②③④（填序號）；
①取代反應  ②消去反應   ③水解反應     ④酯化反應
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+ 比B- 少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為 40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+ 與D2- 離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2 密堆積型式，則其晶體內晶胞類型應屬于體心立方 （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
（2）B-的價電子排布圖為，在CB3 分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3 雜化．
（3）C的氫化物的空間構型為三角錐形
（4）B元素的電負性＞ D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：H2S+Cl2=2HCl+S↓．
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為 a cm．試計算R晶體的密度為$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用 N A 表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列反應中，反應物中每個原子都參加氧化還原反應的是（　�。�
A．2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．含硫化合物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產生活中應用非常廣泛．
（1）燃煤煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術是環(huán)境科學研究的熱點．以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉化聯(lián)合進行的脫硫和脫硝技術反應的熱化學方程式．
NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H=a kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1
①反應2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）的△H=2a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②將SO2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應．請寫出該反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（2）MnSO4是最重要的基礎錳鹽．工業(yè)上，生產MnSO4的方法有多種．
①一種較為環(huán)保的方法是：利用纖維素水解產物還原軟錳礦的方法生產MnSO4，其反應方程式如下：（C6H10O5）n+n H2SO4→n（C6H11O5）HSO4
n（C6H11O5）HSO4+n H2O→n C6H12O6+n H2SO4
C6H12O6+12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
從理論上講，每生產1噸MnSO4需要的纖維素的質量為0.09t．
②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達到飼料級的生產標準．工業(yè)上常用氧化劑來除去其中的砷．可以除去砷的氧化劑有：ClO-、KMnO4、（NH4）2S2O8、O3、H2O2等，但在實際生產中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是降低成本，不增加新的雜質．
③在生產MnSO4的浸出渣中常會產生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來回收硫磺，回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有：萃取溫度、液固比等．下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質量影響的關系圖．
 
請根據(jù)以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比80℃、4：1．
（3）有人設想用電化學法將SO2轉化為H2SO4的原理如圖2所示．
①該電解質溶液中質子的流向是從負極流向正極；（填“從正極流向負極”或“從負極流向正極”）
②寫出該電池負極反應的電極反應方程式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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