（9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：

（1） 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝？（要求寫計算過程）

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL？

 

【答案】

（1）0.06mol     （2）400

【解析】

試題分析：（1）與NaOH反應的H2SO4的量為：，因此與鎂鋁混合物反應的H2SO4的量為。

設鎂鋁混合物中鎂、鋁的物質的量分別為，由反應化學方程式得以下關系式：

      

           

因此n(Mg)＝0.06mol。

（2）由方程式可得以下關系式：

      

0.06mol   0.12mol       0.04mol   0.12mol、

因此所需NaOH的體積

考點：金屬及其化合物的計算

點評：考查相關計算，屬于基礎題。只要掌握好物質之間的相關反應，不難列出關系式，從而得出正確答案。

 

練習冊系列答案
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（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省集賢縣第一中學高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：

（1） 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝？（要求寫計算過程）
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL？

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科目：高中化學 來源：2014屆海南省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：

（1） 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL。

 

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科目：高中化學 來源：0110 期末題 題型：計算題

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。
請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160
mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝_________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)
＝_________mL。
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量的分數(shù)為a，用100mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是
_________。

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