Question

（2009?北京）下列敘述不正確的是（　�。�

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂

Answer 1

分析：A、電鍍時(shí)，鍍件作陰極．
B、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，正極被保護(hù)．
C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
D、電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極上陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：A、鐵表面鍍鋅，鍍層是鋅，應(yīng)作陽極；鍍件是鐵，應(yīng)作陰極，故A錯(cuò)誤．
B、船底鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鋅被腐蝕從而保護(hù)了鐵，故B正確．
C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正確．
D、工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，氯離子的放電能力大于氫氧根離子，所以陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，明確金屬防護(hù)的方法在日常生活中的應(yīng)用．