Question

有一瓶無色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺離子中的某幾種。經(jīng)實驗：

①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液產(chǎn)生白色沉淀；

②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；

③取少量原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是         ，一定不含有的離子是          ，可能含有的離子是           。

（2）有的同學認為實驗③后面的實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）    ，說明理由                              。

（3）寫出①中反應的離子方程式                           。

 

Answer 1

【答案】

（1）Mg²⁺、Cl^-，CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，Na⁺、K⁺

（2）是    溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子。

（3）Mg²⁺+2OH^- = Mg(OH)₂↓

【解析】

試題分析：（1）加入足量的Ba(OH)₂溶液產(chǎn)生白色沉淀而加入BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，所以沉淀只可能是Mg²⁺，一定不含有CO₃^2-、SO₄^2-。AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀則溶液中一定含有Cl^-。因為無色溶液，一定不含有Cu²⁺。（2）因為電荷守恒，所以必須同時含有陰、陽離子。（3）Mg²⁺+2OH^- = Mg(OH)₂↓

考點：離子的鑒定和共存。