下列說(shuō)法正確的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,不與任何酸、水反應(yīng),但能與NaOH溶液反應(yīng)
B.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分震蕩后溶液呈紅色
C.CO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸
D.Fe3O4與酸反應(yīng)時(shí),所得Fe元素的價(jià)態(tài)可能為+3或+2與+3價(jià)的混合物
【答案】分析:A.SiO2能與氫氟酸反應(yīng),與NaOH溶液反應(yīng);
B.氯水中的HClO具有漂白性,最終使溶液褪色;
C.NO2與水的反應(yīng)不是化合反應(yīng);
D.四氧化三鐵中Fe元素有+2、+3價(jià),根據(jù)酸的氧化性來(lái)分析.
解答:解:A.SiO2能與氫氟酸反應(yīng),不與其他酸、水反應(yīng),與NaOH溶液反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.氯水中的HClO具有漂白性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分震蕩后溶液先變紅最終使溶液褪色,故B錯(cuò)誤;
C.CO2、SO2都能與水化合生成酸,NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO,不是化合反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.四氧化三鐵中Fe元素有+2、+3價(jià),若酸為強(qiáng)氧化性酸,則反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵的化合物,若酸為非氧化性酸,如鹽酸,則得到+2與+3價(jià)的混合物,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的性質(zhì),熟悉二氧化硅的性質(zhì)、氯水的成分及性質(zhì)、氮的氧化物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)即可解答,題目難度不大,選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)是一門(mén)實(shí)用科學(xué),生活中處處有化學(xué).下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸工業(yè)流程如下所示:

(1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,其催化機(jī)理可能是:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被O2氧化.寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5

(2)依據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
(填字母).
a.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c.用98%的硫酸吸收SO3,可以避免形成酸霧并提高吸收率
(3)每160g SO3氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理.這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外,主要目的是:
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,
下列說(shuō)法正確的是( 。

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