【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為 _____________________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最重要的溫室氣體，則C的分子式是___________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

【答案】 Na2O 2Na+O2 Na2O2 CO2 2CO+O2=2CO2

【解析】(1)A是一種金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；
(2)A是一種非金屬，其單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則A為碳，B為CO，C為CO2，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2為11.2L

C. 電解58.5g熔融的氯化鈉，能產(chǎn)生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 離子鍵是陰離子與陽離子間的一種靜電引力

B. 任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

C. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵

D. 活潑非金屬原子與活潑金屬原子相遇時能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。______________________________________。

（2）寫出濃硫酸和木炭粉加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑和作用是_____________________；B中加入的試劑和作用是__________________________；D中加入的試劑和作用是____。

（4）若C中裝有KMnO4溶液,則實驗時C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

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【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液

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【題目】今有常溫下兩種溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），寫出NH3·H2O的電離方程式______________。

(2)溶液②呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）。

(3)關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是________（填序號）。

A．兩種溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

B．兩種溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

(4)將溶液中①逐滴加入溶液②中，當(dāng)溶液pH=7時，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。

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【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1=_____________(用K表示)。

（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。

（3）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(HI)不變

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若該反應(yīng)800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應(yīng)向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應(yīng)向_________進行。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C. NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

D. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 元素周期表中共有18列， 16族

B. 周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族

C. 過渡元素全部是副族元素

D. 主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成

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