【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

A. 放熱反應，升高溫度，K值減小，據(jù)此判斷；

B. 該反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，據(jù)此分析；

C. 平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，K值不變，；

D. 增加生成物的量，平衡逆向移動，據(jù)此判斷。

A. 平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應為放熱反應，升高溫度，K值減小，A項錯誤；

B. 該反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即平衡逆向移動，CO的轉化率降低，B項錯誤；

C. 平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，K值不變，與NO的物質(zhì)的量的變化無關，C項正確；

D. 增加生成物的量，平衡逆向移動，NO的轉化率降低，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是

A. 太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D. 讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物的知識貫穿整個高中學習，通過《化學反應原理》這本書的學習更是加深了對它們的認識。

(1)亞磷酸是二元弱酸。已知：

求 ______________

(2)亞磷酸溶液與硝酸銀溶液混合生成單質(zhì)銀和NO，寫出該反應的離子方程式_________

(3)關于溶液，下列表達正確的是_____

A.

B.

C.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開(或生成)1 mol 某化學鍵所吸收(或放出)的能量看成該化學鍵的鍵能�；瘜W反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

A—A

B—B

A—B

生成1mol化學鍵時放出的能量

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是

A.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol

B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol

C.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol

D.2AB(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，部分流程如圖：

已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示：

T℃

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

80

0.85

30.5

——

100

0.72

——

（1） 流程中用“熱水洗滌”的原因是____________。

（2）寫出堿溶時Al箔溶解的化學方程式 ___________。

（3）酸浸時，用H2O2代替HNO3更好，其優(yōu)點是________。

（4）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉化，該電池放電時正極的電極反應式為____。

（5）若濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達到90%，計算濾液③中c(CO32-)=____mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

B.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

C.向氯水中緩慢加入硝酸銀固體，氯水顏色變淺

D.使用MnO2作催化劑能加速H2O2的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0。保持溫度不變，將容器體積增大至2V后，下列說法不正確的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體顏色變深B.容器內(nèi)N2O4分子數(shù)減小

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D.NO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是

A．反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大

B．反應4分鐘后平均反應速率最小

C．反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl2的反應的化學方程式是_________________________。

（2）B裝置的作用：①______；②______；③______。

（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。

（4）E裝置的作用是_____(填序號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（6）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，測得4種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。

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