Question

（2011?福建模擬）原子序數遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數據如下表：

元素	A	B	D	E	F	G	M	N	P
原子半徑/nm	0.077	0.070	0.066	0.064	0.186	0.160	0.143	0.104	0.099

（1）已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同族，在周期表中的相對位置如下，請將相應元素符號填在表中．
（2）B在周期表中的位置為

第二周期VA族

；AD₂的電子式為

．
（3）M的最高價氧化物的水化物是胃藥“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，反應的離子方程式為

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
（4）AD₂與ND₂性質相似，G在ND₂中也可以劇烈燃燒，可能的產物是

MgO、MgS、S

，反應的化學方程式為

2Mg+SO₂

點燃  .

2MgO+S，Mg+S

點燃  .

MgS

．

Answer 1

分析：由原子半徑關系可知A、B、D、E為第二周期元素，且為非金屬，應分別為C、N、O、F元素，F(xiàn)、G、M、N、P為第三周期元素，其中A、B、D、E不與F、G、M中的任何一種元素同族，則F、G、M應分別為Na、Mg、Al元素，根據A、B、D、E、N、P的相對位置可知，N為S元素，P為Cl元素，根據元素對應的原子結構、單質及其化合物的性質解答該題．

解答：解：（1）由原子半徑關系可知A、B、D、E為第二周期元素，且為非金屬，應分別為C、N、O、F元素，F(xiàn)、G、M、N、P為第三周期元素，其中A、B、D、E不與F、G、M中的任何一種元素同族，則F、G、M應分別為Na、Mg、Al元素，根據A、B、D、E、N、P的相對位置可知，N為S元素，P為Cl元素，所以，表中相對應的元素為，
故答案為：；
 （2）B為N元素，原子序數為7，原子核外有2個電子層，最外層電子數為5，則位于第二周期VA族，AD₂為CO₂，為共價化合物，電子式為，
故答案為：第二周期VA族；；
（3）M的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，胃酸的主要成分為鹽酸，二者發(fā)生反應：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（4）SO₂和CO₂性質相似，Mg在中燃燒：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，則有：2Mg+SO₂

點燃  .

2MgO+S，而Mg與S反應生成MgS，發(fā)生反應為：Mg+S

點燃  .

MgS，則可能的產物是MgO、MgS、S，
故答案為：MgO、MgS、S；2Mg+SO₂

點燃  .

2MgO+S，Mg+S

點燃  .

MgS．

點評：本題考查元素位置結構性質的關系及應用，題目難度較大，本題注意把握題中信息：①原子半徑關系，②A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同族．