Question

6．室溫時，向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是（　�。�

• A． a點時：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． b點時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． c點時：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D． d點時：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點：V（NaOH）=10mL，醋酸有一半?yún)⒓臃磻?yīng)，所以溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-而導(dǎo)致溶液呈酸性，但醋酸電離程度較小；
B．b點：混合溶液呈中性，說明c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大��；
C．c點：酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．d點：堿的物質(zhì)的量是酸的2倍，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaOH，溶液呈堿性，醋酸根離子水解但較微弱．

解答 解：A．a(chǎn)點：V（NaOH）=10mL，醋酸有一半?yún)⒓臃磻?yīng)，所以溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-而導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），但醋酸電離程度較小，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．b點：混合溶液呈中性，說明c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．c點：酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
根據(jù)物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．d點：堿的物質(zhì)的量是酸的2倍，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaOH，溶液呈堿性，醋酸根離子水解但較微弱，結(jié)合物料守恒得：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題以酸堿混合定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點是判斷溶液中溶質(zhì)成分，注意物料守恒、電荷守恒的運用，題目難度不大．