【題目】常溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:下列判斷不正確的是( )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 起始濃度/(molL﹣1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HA)
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A﹣)+c(HA)>0.2 mol/L
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
【答案】C
【解析】解:A.將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合,恰好反應(yīng)生成KA鹽溶液,溶液的pH=9,說(shuō)明溶液呈堿性,則c(OH﹣)>c(H+),HA為弱酸,溶液中A﹣離子部分水解,則:c(K+)>c(A﹣),所以溶液中離子濃度大小為c(K+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故A正確;
B.0.1molL﹣1HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合生成NaA和水,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH﹣)=c(H+)+c(HA),故B正確;
C.混合后溶液pH=7 常溫下呈中性,則弱酸HA過(guò)量,溶液中是HA和KA的混合溶液,HA的強(qiáng)酸濃度大于0.2mol/L,實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A﹣)+c(HA)> mol/L=0.1 mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.混合后溶液pH=7,c(OH﹣)=c(H+),溶液中存在電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(A﹣),所以反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+),故D正確;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> .
(2)②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(3)③的氣態(tài)氫化物的電子式 .
(4)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應(yīng)的離子方程式、 .
(5)單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒,火焰為色.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:
其中●表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是( )
a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體 c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子
A. a、f B. b、c C. d、e D. e、f
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由以下五種不同基團(tuán)兩兩結(jié)合而形成的化合物,能與NaOH溶液反應(yīng)的共有( )
①﹣CH3②﹣OH③﹣C6H5④﹣CHO⑤﹣COOH.
A.6種
B.5種
C.4種
D.3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是( )
A.氮的非金屬性弱B.氮?dú)獾娜鄯悬c(diǎn)低
C.氮?dú)怆y溶于水D.氮分子中原子間共價(jià)鍵不易斷裂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷(As)廣泛分布于自然界,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 .
(1)砷位于元素周期表中族,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5 , 其中As2O5熱穩(wěn)定性差.根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式: .
(3)砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng):AsO43﹣+2I﹣+2HAsO33﹣+I2+H2O.圖2裝置中,C1、C2是石墨電極
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K,并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn).此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 .
②一段時(shí)間后,當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí),再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液,可觀察到電流計(jì)指針(填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”).
(4)利用(3)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響),過(guò)程如下:
①將試樣溶于NaOH溶液,得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液.
As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
②上述混合液用0.02500molL﹣1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00mL.滴定完畢后,使溶液呈酸性,加入過(guò)量的KI,析出的I2又用0.1000molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00mL.(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)試樣中As2O5的質(zhì)量是 g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將兩個(gè)Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中,進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,陰極逸出a mol氣體,同時(shí)有w g Na2SO410H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A. ×100%
B. ×100%
C. %
D. %
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是( )
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO4)3
D.NH4HCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料.
(1)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方法制得:TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式是;檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl﹣是否被除凈的方法是 .
(2)工業(yè)上可用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3 , 其中Ti化合價(jià)為+4價(jià))制取,其主要流程如下:
Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式是;向甲溶液中加入鐵的目的是 .
(3)二氧化鈦可用于制取金屬鈦,其步驟如下:TiO2 TiCl4 Ti反應(yīng)②的方程式是 , 該反應(yīng)需要在Ar的氣氛中進(jìn)行,原因是 .
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