11．NO2蒸氣易形成N2O4：2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），現(xiàn)欲較準(zhǔn)確測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（　�。�
A．高溫、低壓B．低溫、高壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓

分析 由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響判斷．

解答 解：由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以二氧化氮相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定為載體，考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）某校課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2SO4所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol碳的完全反應(yīng)，則消耗H2S04的質(zhì)量是39.2g，標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積為4.48L．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明含有二氧化硫氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，證明含有二氧化碳?xì)怏w．若該結(jié)論正確，則B中的現(xiàn)象應(yīng)為溶液不褪色
（4）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個(gè)選項(xiàng)）
A．酸雨　　　　　　　 B．破壞臭氧層　　　　　　　 C．溫室效應(yīng)
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量的NO氣體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②下圖中最適宜完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是I（填序號(hào)）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　　）
酸電離平衡常數(shù)
醋酸Ki=1.75×10-5
次氯酸Ki=2.98×10-8
碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11
亞硫酸Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A．將0.1 mol•L-1的醋酸加水不斷稀釋，c（OH-）始終減小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物B．潔凈的食鹽水
C．冰、水混合物D．含氮30%的硝酸銨（NH4NO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．
陰離子CO32-、Si32-、AlO2-、Cl-
氧離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
（1）若Y是鹽酸，則X中一定含有的離子是CO32-、SiO32-、AlO2-、Na+，oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓、AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，（指來(lái)源于X溶液的，下同） ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═MH3•H2O．bc段反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在銅和濃H2SO4的反應(yīng)中，如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.4molB．0.2molC．2molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．N2中混有少量CO2氣體和水蒸氣，除去的正確操作是（　�。�
A．通過無(wú)水氯化鈣的干燥管
B．通過濃硫酸的洗氣瓶
C．先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶
D．先通過濃硫酸的洗氣瓶，再通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，不能通過分液的方法進(jìn)行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．植物油和水C．汽油和水D．四氯化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．${\;}_{8}^{18}$O質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為8，中子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為18；${\;}_{8}^{18}$O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，10g1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)子數(shù)為5NA個(gè)，電子的物質(zhì)的量為5mol，中子數(shù)為5NA個(gè)．

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