14．下列不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+2H2O?2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O?HCl+HClO
C．NH3•H2O?NH3+H2OD．N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3

分析 可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)．注意條件相同，同時向正逆兩個方向進行．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為不可逆反應(yīng)，故A選；
B．Cl2溶解于水，Cl2+H2O?HClO+HCl，屬于可逆反應(yīng)，故B不選；
C．氨氣溶解于水，NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，屬于可逆反應(yīng)，故C不選；
D．工業(yè)合成氨：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，屬于可逆反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點評 本題主要考查可逆反應(yīng)的概念，難度不大．注意把握可逆反應(yīng)條件相同，同時向正逆兩個方向進行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某學(xué)生做了如圖四個實驗，請將對應(yīng)的圖象編號填入相應(yīng)的空格．

①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水溶液c
②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量b
③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體d
④在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量a
（圖象中，縱坐標均表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標均表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表各組物質(zhì)中，在一定條件下，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
選項XYZM
AH2SO4（濃）Fe2（SO4）3FeSO4Fe
BO2CO2COC
CAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
DNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，儀器E的名稱是分液漏斗．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，這個反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．圖是氯氣的實驗室制法裝置圖

實驗室制氯氣的原理：MnO2+4HCI（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）寫出儀器名稱：A分液漏斗 B圓底燒瓶
（2）濃硫酸作用干燥氯氣，氫氧化鈉溶液作用吸收過量的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）判斷氯氣已經(jīng)收集滿的標志是集氣瓶充滿黃綠色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　�。�
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（　�。�
A．乙酸B．苯酚C．水D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將一定質(zhì)量的碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標準狀況）．
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.2g，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol．

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