Question

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 ml。

步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現藍色。冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣�并產生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml。

已知涉及的部分離子方程式為：

步驟a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

步驟b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

（1）已知室溫下CuI的Ksp=1. 27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。該反應的離子方程式為 。

若無該操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為 。

（4）通過計算確定樣品晶體的組成。

Answer 1