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二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示，常溫下，S2Cl2是種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列說法中錯誤的是

A．S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl

B．反應中SO2是還原產物，S是氧化產物

C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D．反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化。圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是

A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；

④加過量Na2CO3溶液； ⑤加過量BaCl2溶液

A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．①④②⑤③

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省長沙市高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、M都是中學教材中常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是

（甲）XO3n+Xn+H+--X單質+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M(OH)m↓

①若n=1，則XO3n中X元素為+5價，X位于周期表第VA族

②若n=2．則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應

③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同

④若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)m。

A．①③ B．②③ C．①② D．③④

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3再冶煉的過程如下圖所示，

下列有關說法不正確的是

A．灼燒操作在蒸發(fā)皿中進行

B．若X為燒堿，則Z為氨氣，沉淀a為紅棕色，可作顏料

C．若X為鹽酸，則Z為CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3

D．圖示所發(fā)生的反應類型有：分解反應、復分解反應、氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究部分單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請回答：

①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN2時的△H=_________。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②如圖中：當溫度由T1變化到T2時，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）氨氣溶于水得到氨水。NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是___________（用離子方程式表示），向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將__________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示），（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol/L）

（3）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H＜0，是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。

①在某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，則反應開始時正反應速率________逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）。

②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________。

a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol SO3(g)

b．保持溫度和容器內壓強不變，充入2.0mol He

c．降低溫度

d．在其他條件不變時，減小容器的容積

③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種 沉淀共存時，＝_________。

[已知該溫度時，Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=5.2×10-9]

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL 4mol/L 稀硫酸與2g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（ ）

A．硫酸鈉固體 B．硫酸銅固體 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的甲、乙兩個裝置中（常溫），膠頭滴管中吸入某種液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管中液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大（忽略液體體積對氣球的影響）．則所用試劑分別可能依次是

甲

乙

滴管中

燒瓶中

滴管中

燒瓶中

A

水

過氧化鈉

飽和碳酸氫鈉溶液

CO2

B

水

鈉

飽和碳酸鈉溶液

CO2

C

NaOH溶液

碳酸氫鈉

澄清石灰水

碳酸氫鈉

D

稀鹽酸

碳酸氫鈉

飽和食鹽水

Cl2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 ( )。

A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型都是正四面體型

B．在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵

C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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