【題目】向含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b﹣a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，其中IO3﹣增加了5moL．
C.a=6
D.原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1

【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)分析可知，線段Ⅱ?yàn)閬嗚F離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 不是氧化溴離子，故A錯(cuò)誤；
B．線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，a﹣b段I2被Cl2氧化，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為b﹣a=5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為： =+5價(jià)，則該含氧酸為HIO3 ， 即：線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，IO3﹣增加了2moL，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C正確；
D．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 木炭燃燒：C + O2CO2

B. 煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑

C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. 電解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是（ ）

A.試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
B.試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性
C.試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝罝制取ClO2，并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是—種高效氧化劑、漂白劑)。己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaC1O2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

完成下列填空：

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________。裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）裝置③的作用是_____________________。

（3）裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾：③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因______________________。

（5）①亞氯酸鈉純度測定：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成250mL待測溶液。②取25.00mL待測液，恰好與20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反應(yīng)(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2 ． 請回答
（1）寫出元素符號B：C：
（2）BA2的電子式 ， BA2分子中化學(xué)鍵屬于鍵．．
（3）D2A2的化學(xué)式 ， 灼燒這化合物火焰呈色．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時(shí)，因FeSO4溶液放置時(shí)間較長，導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說法中正確的
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬M(fèi)g的活潑性比Al強(qiáng)，由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個(gè)電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0molL﹣1 降到0.8molL﹣1 ． 已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2molL﹣1 ． 則：2min末B的濃度 ， C的物質(zhì)的量 ． 2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)臺上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅

B. 用嘴吹滅酒精燈

C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D. 將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A (g)＋3B (g)2C (g)＋2D (g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ (A)=0.05mol/(Ls) B. υ (B)=0.06mol/(Lmin)

C. υ (C)=0.04mol/(Ls) D. υ (D)=0.03mol/(Ls)

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