【題目】能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的反應是（ ）
A.稀醋酸和氫氧化鉀反應
B.硫酸氫鈉和燒堿溶液反應
C.稀鹽酸和氫氧化銅反應
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應

【答案】B
【解析】解：A．稀醋酸和氫氧化鉀反應的離子反應為HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣ ， 故A錯誤； B．硫酸氫鈉和燒堿溶液反應的離子方程式為H++OH﹣=H2O，故B正確；
C．稀鹽酸和氫氧化銅反應的離子反應為2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C錯誤；
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是（ ）

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持 70～80 ℃反應生成硝基苯

B. 在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于苯環(huán)對側鏈的影響，使側鏈易被氧化

C. 若甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一個含 3 個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有 6 種

D. 菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成 5 種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 點④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是

A.Cl2用于自來水消毒B.NaOH用于治療胃酸過多

C.HClO用于棉、麻和紙張的漂白劑D.Na2O2用作供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸堿完全中和時

A. 酸和堿的物質的量一定相等

B. 酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質的量相等

C. 酸和堿的物質的量濃度相等

D. 溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同

C. SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＜Ⅲ

D. 容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，將一定量的氫氣和氮氣的混合氣體充入等壓密閉容器中進行反應，達到平衡時維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應前密度的1.25倍，則達到平衡時，氨氣的體積分數(shù)為

A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是

A.氫氧化鎂和鹽酸反應B.氫氧化鐵與硫酸反應

C.氫氧化鉀和稀硝酸反應D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑥C的質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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