【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打,無色透明晶體,易溶于水,遇強酸反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)和二氧化硫氣體;具有強還原性,與強氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物為SO42-;
(1)Na2S2O3中S元素的化合價為_________。
(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng),可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應(yīng)的離子方程式為_______,要脫去22.4 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),需要Na2S2O3________mol。
(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為1:2的混合液中通入過量的二氧化硫,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,即得硫代硫酸鈉。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,其氧化劑為_____________。
【答案】+2 2H++S2O32﹣═SO2↑+S↓+H2O 4Cl2+S2O32﹣+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣ 0.25 2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 SO2
【解析】
(1)根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算Na2S2O3中S元素的化合價;
(2)酸性條件下Na2S2O3與氫離子反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水;
(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng),可作為綿織物漂白后的脫氯劑,故反應(yīng)方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl,據(jù)此書寫離子方程式;依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算Na2S2O3的物質(zhì)的量;
(4)碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為1:2的混合液中通入過量的二氧化硫,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,即得硫代硫酸鈉,據(jù)此書寫方程式;化合價降低的為氧化劑。
(1)設(shè)Na2S2O3中S元素的化合價為x,化合價代數(shù)和為0,則2+2x+(﹣2)×3=0,解得x=2,故S元素化合價為+2;
(2)在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫單質(zhì)和水,反應(yīng)的離子方程式為:2H++S2O32﹣═SO2↑+S↓+H2O;
(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng),可作為綿織物漂白后的脫氯劑,故反應(yīng)方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl,故離子方程式為4Cl2+S2O32﹣+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣;設(shè)需要Na2S2O3物質(zhì)的量為x,反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量==1mol,由Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl可知參加反應(yīng)的Na2S2O3的物質(zhì)的量為1mol=0.25mol;
(4)碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為1:2的混合液中通入過量的二氧化硫,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,即得硫代硫酸鈉,故化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;化合價降低的為氧化劑,故氧化劑為SO2。
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )
A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng),遇FeCl3溶液顯色
C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】對下列實驗現(xiàn)象所進行的解釋不合理的是( )
選項 | 現(xiàn)象和事實 | 解釋 |
A | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溴的四氯化碳溶液橙紅色褪色 | 乙烯和四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng),生成無色的1,2-二溴乙烷 |
B | 海輪船殼外側(cè)焊接大量鋅塊,能有效減緩鋼鐵船殼在海水中的腐蝕速率 | 鋅和鐵在海水中構(gòu)成原電池,鋅作負極提供電子,從而保護了鋼鐵 |
C | 將大理石顆粒加入鹽酸中,反應(yīng)生成氣體的速率先逐漸加快后逐漸減慢 | 開始階段反應(yīng)放熱,溶液溫度升高;后期反應(yīng)吸熱,溶液溫度下降 |
D | 在AgNO3溶液中加入過量NaCl溶液,靜置后,在上層清液中仍檢測到Ag+ | Ag+和Cl-的沉淀反應(yīng)為可逆反應(yīng),受反應(yīng)限度制約,Ag+不能完全沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.500℃左右比室溫更有利于工業(yè)合成NH3的反應(yīng)
C.加入催化劑有利于SO2的氧化反應(yīng)
D.對2HI(g)H2(g) + I2(g),減小容器體積,氣體顏色變深
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【題目】磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體,是常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料.
(1)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AIP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,化學(xué)方程式為 ______
(2)利用反應(yīng)PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl,通過測定溶液 ______ 變化,可準(zhǔn)確測定空氣中微量的PH3;其中HgCl2溶于水,所得溶液幾乎不導(dǎo)電,則HgCl2屬于 ______ (填“共價”或“離子”)化合物.
(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示:
①亞磷酸屬于 ______ 元酸;
②當(dāng)反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3)=3:1時,參加反應(yīng)的n(P4):n(NaOH)= ______ .
(4)用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4,化學(xué)方程式為 ______ ;含有水蒸氣時可加快PH3的氧化過程,用離子方程式表示原因: ______ .
(5)從(4)中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如圖2:
①試劑X為 ______ (填化學(xué)式);
②已知25℃時,H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13.
CaHPO4懸濁液pH ______ 7(填“>”、“=”或“<”),通過計算說明理由 ______ .
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則( )
A.原子半徑:乙丙丁
B.單質(zhì)的還原性:丁丙甲
C.乙、丙、丁的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等,其流程如圖所示。
下列說法正確的是
A. 電解NaCl溶液可得到金屬鈉
B. 上述過程中發(fā)生了分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)
C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D. 不用電解MgO來制取鎂是因為MgO的熔點比MgCl2的高,能耗大
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【題目】下列每組兩種物質(zhì)中,都既含離子鍵又含共價鍵的是( )
A.SiO2和CO2B.NaOH和CH4C.Na2O2和NH4ClD.NaCl和HCl
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