Question

在密閉容器中充入CO₂、CO、CH₄的混合氣體共mg，若加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO₂與CH₄的體積比為（　�。�

• A、3：1
• B、2：l
• C、1：1
• D、任意比

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鈉的重要化合物

專(zhuān)題：分析比較法

分析：由2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂可知，固體增重為與CO₂等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，可知固體增重為與H₂O等物質(zhì)的量的H₂的質(zhì)量，在密閉容器中充入CO₂、CO、CH₄的混合氣體共mg，若加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO₂、CO、CH₄混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO₂與CH₄相對(duì)于CO、H₂混合，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：CO和甲烷燃燒分別生成CO₂和水及CO₂，然后再分別和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，兩個(gè)反應(yīng)中，對(duì)Na₂O₂固體而言，反應(yīng)中Na₂O₂增重的質(zhì)量實(shí)際是H₂O中H的質(zhì)量和CO₂中CO的質(zhì)量，
即其結(jié)果可看作：Na₂O₂+H₂=2NaOH，Na₂O₂+CO=Na₂CO₃，
固體增加質(zhì)量=CO或氫氣的質(zhì)量，
說(shuō)明混合物應(yīng)該符合條件（CO）_mH_n，所以只要將CH₄和CO₂體積符合C和O的比為1：1即可，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，利用方程式判斷固體質(zhì)量增重的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生分析能力，要求學(xué)生熟練掌握常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式．