Question

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號(hào)和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為 。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_____；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂�合銅離子，其化學(xué)式為 ，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱(chēng)為 。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_____(填序號(hào))：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個(gè)分子中含有____個(gè)鍵；(CN)2稱(chēng)為“擬鹵素”，具有類(lèi)似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為___________；已知該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。(用含、NA的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】（1）Na＜O＜N（2）Fe3+[Cu(H2O)4]2+配位鍵（3）② ④（4）4 (CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O（5）Na2O

【解析】試題分析： （1）N、O屬于非金屬鈉是金屬，故鈉的最小，N、O屬于同周期，則N>O；核外電子,電子：[Ar]3d104s1，故特征電子軌道式為。

(2) 在N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中，未成對(duì)電子數(shù)依次是3、0、5、1，故未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe3+，Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂�合銅離子，其化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱(chēng)為配位鍵。

（3）H3O+中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(6+3-1）/2=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以空間構(gòu)型是三角錐形；H2O中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(6+2)/2=4，孤電子對(duì)數(shù)為2，所以空間構(gòu)型是V形；NO2+中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(5-1)/2=2，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以空間構(gòu)型是直線形；NO2-中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(5+1)/2=3，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以空間構(gòu)型是V形，故正確答案是② ④。

（4）分子（CN）2中碳原子按sp雜化，碳碳之間是單鍵，碳氮之間是參鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，碳氮參鍵中有兩個(gè)π鍵，所以1個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵；(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O。

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，利用均攤法可知，晶胞中含有氧離子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，含有鈉離子個(gè)數(shù)為8，所以化學(xué)式為Na2O，根據(jù)ρ=m/v可知晶胞體積V=m/ρcm3=,cm3，故所以晶胞邊長(zhǎng)=。