【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。
(1) H2 和CO合成甲醇反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4mol CH3OH(g)。則達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為_______;10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_______(填一種合理的措施)。
(2) 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。②在恒容密閉容器中使CO2和H2(物質(zhì)的量之比為1∶3)發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示,則Q_________0(填“大于”或“小于”)
(3) 如下圖所示,利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用。請(qǐng)說明該轉(zhuǎn)化的2個(gè)優(yōu)點(diǎn)_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C(碳)。
【答案】 0.4mol/L 0.04mol/(L·min) 增大壓強(qiáng)(增加H2的量) 大于 將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2、利用了太陽能;Fe3O4可循環(huán)使用 0.1
【解析】(1)10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4molCH3OH(g),則
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
開始(mol)1.2 1 0
轉(zhuǎn)化 0.4 0.8 0.4
平衡 0.8 0.20.4
10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為c===0.4mol/L;10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為=0.04mol/(L.min);若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有增大壓強(qiáng)、增加H2的量等,故答案為:0.4mol/L;0.04mol/(L.min);增大壓強(qiáng)、增加H2的量等;
(2)①根據(jù)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K=,故答案為: ;
②根據(jù)圖象可知達(dá)到平衡后,溫度越高,甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)越小,說明升高溫度平衡逆移,則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),則Q>0,故答案為:大于;
(3)根據(jù)圖示可知,Fe0.9O可以將CO2轉(zhuǎn)化為Fe3O4和C,而Fe3O4又在太陽能高溫作用下分解為Fe0.9O和氧氣,在此循環(huán)過程中,利用了太陽能,Fe3O4可循環(huán)使用,且能將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2,減少了空氣污染;依據(jù)圖示得到化學(xué)方程式為:Fe0.9O+0.1CO2=xC+Fe3O4,依據(jù)碳原子守恒得到x=0.1。故答案為:將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2;利用了太陽能;Fe3O4可循環(huán)使用;0.1。
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【題目】將少量固體分別投入到盛少量水的燒杯中,再滴入酚酞,溶液不會(huì)變?yōu)榧t色的是
A. Na B. Na2O C. NaOH D. NaCl
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【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱.第二塊在足量氧氣中(常溫)充分反應(yīng),下列說法正確的是( )
A.第一塊鈉失去的電子多 B.兩塊鈉失去的電子一樣
C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大
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【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2 , 點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )
A.a:b
B.a:2b
C.a:(a+2b)
D.a:2(a+b)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子的質(zhì)量之比為1:1
B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和
C.分別由NA個(gè)水分子組成的水、冰、水蒸氣的質(zhì)量各不相同
D.1 mol N2的質(zhì)量等于NA個(gè)氮原子的質(zhì)量
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【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是( )
A.鹽酸 B.氨水 C.燒堿溶液 D.KSCN溶液
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【題目】磷化氫(PH3)、氧硫化碳(COS)均可作儲(chǔ)糧害蟲殺劑。請(qǐng)回答下列問題:
(1)磷原子的核外電子排布式______,核外有___種不同能量的電子;其最外層有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為___個(gè)。
(2)氧硫化碳中,元素的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______;已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似,試寫出COS的電子式_______________,COS屬于_____分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)用硫酸銅溶液吸收PH3時(shí)的化學(xué)方程式為:
___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4
(4)配平上述方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
上述反應(yīng)中氧化劑是______,當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子______mol。
氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):
COSH2SNa2SM溶液+H2
(5)寫出反應(yīng)II的離子方程式:_________;
(6)若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32﹣,則反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_________。
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【題目】由實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí),不用加入濃H2SO4的是( )
A.由苯制取硝基苯
B.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C.由液溴和苯制取溴苯
D.由乙醇制乙烯
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然伴隨著能量變化
B. 金屬銅導(dǎo)電,故金屬銅是電解質(zhì)
C. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D. 增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
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