Question

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有：①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2；②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1的狀態(tài)；④密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑥密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ③④⑤C. ④⑤D. ④⑤⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷。

①單位時間內(nèi)生成nmolO2時要消耗2nmolNO2，同時生成nmolNO2，正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，故①不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；

②只要反應(yīng)發(fā)生就符合單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故②不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；

③當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值可能為2:2:1，也可能不是，故③不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；

④反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等，故反應(yīng)過程中氣體的壓強會發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的總壓強不再改變時，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，故⑤可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；

⑥混合氣體的總質(zhì)量不變，容器為恒容容器，則混合氣體的密度始終不變，故⑥不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志。

綜上所述，④⑤可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志，答案選C。