Question

（10分）

（1）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為 。

（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為 。

（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事實(shí)是 （填選項(xiàng)字母）。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是 （填選項(xiàng)字母）。

A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍

C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍

（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： 。

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

 

Answer 1

（1） FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (膠體)+ 3HCl （2分）

（2） NaHCO3 = Na+ + HCO3 - （2分）

（3）C （2分）

（4） C （2分）

（5）K隨溫度的升高而減小（2分）

【解析】

試題分析：（1）氯化鐵在沸水中水解制備膠體，制備反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。

（2）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-。

（3）A、滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，不能確定水解平衡的存在，錯(cuò)誤；B、滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，且氯水中HClO具有漂白性，不能確定水解平衡的存在，錯(cuò)誤；C、滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后，SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，正確。

（4）在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，對(duì)于途徑II極性轉(zhuǎn)化為A、B，A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol，二者為等效平衡，但D為固體，II中壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，則A、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到的平衡為等效平衡，II中壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)的趨勢大，則體系內(nèi)各混合氣體的百分組成不相同，錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡時(shí)，D為固體，Ⅱ中氣體的總質(zhì)量小于Ⅰ的2倍，而容器容積相同，即途徑Ⅱ所得混合氣密度小于途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍，錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)平衡為等效平衡，由于Ⅱ中初始反應(yīng)物為Ⅰ的2倍，II中壓強(qiáng)大，生成C大于I中額的2倍，且容器容積相同，達(dá)到平衡時(shí)，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍，正確。

（5）由起始D的物質(zhì)的量為0可知，反應(yīng)2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器的體積不變，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，故絕熱條件下，混合氣體的溫度升高，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡的判斷和移動(dòng)、方程式的書寫、等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)。