(10分)

(1)制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為 。

(2)碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為 。

(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是 (填選項(xiàng)字母)。

A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去

B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去

C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

(4)現(xiàn)有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(s),在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下,分別從以下兩條途徑建立平衡:Ⅰ. A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol,Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是 (填選項(xiàng)字母)。

A.Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B.達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍

C.達(dá)到平衡時(shí),途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍

(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系: 。

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

 

(1) FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (膠體)+ 3HCl (2分)

(2) NaHCO3 = Na+ + HCO3 - (2分)

(3)C (2分)

(4) C (2分)

(5)K隨溫度的升高而減小(2分)

【解析】

試題分析:(1)氯化鐵在沸水中水解制備膠體,制備反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(2)碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-。

(3)A、滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫,不能確定水解平衡的存在,錯(cuò)誤;B、滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈉,且氯水中HClO具有漂白性,不能確定水解平衡的存在,錯(cuò)誤;C、滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后,SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)生沉淀且紅色褪去,正確。

(4)在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下,分別從以下兩條途徑建立平衡:Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol,Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol,對(duì)于途徑II極性轉(zhuǎn)化為A、B,A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol,二者為等效平衡,但D為固體,II中壓強(qiáng)大,平衡正向移動(dòng),則A、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到的平衡為等效平衡,II中壓強(qiáng)大,平衡正向移動(dòng)的趨勢大,則體系內(nèi)各混合氣體的百分組成不相同,錯(cuò)誤;B、達(dá)到平衡時(shí),D為固體,Ⅱ中氣體的總質(zhì)量小于Ⅰ的2倍,而容器容積相同,即途徑Ⅱ所得混合氣密度小于途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍,錯(cuò)誤;C、達(dá)到平衡時(shí),兩個(gè)平衡為等效平衡,由于Ⅱ中初始反應(yīng)物為Ⅰ的2倍,II中壓強(qiáng)大,生成C大于I中額的2倍,且容器容積相同,達(dá)到平衡時(shí),途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍,正確。

(5)由起始D的物質(zhì)的量為0可知,反應(yīng)2A (g)+B(g)?2C(g)+D(s)向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡,正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),容器的體積不變,平衡時(shí)壓強(qiáng)增大,故絕熱條件下,混合氣體的溫度升高,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,化學(xué)平衡常數(shù)減小。

考點(diǎn):本題考查化學(xué)平衡的判斷和移動(dòng)、方程式的書寫、等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省偃師市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:

Ⅰ、(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是 、 。

(3)通氯氣氧化時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為 (寫化學(xué)式)。

Ⅱ、 已知: CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2,為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體,擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(4)步驟Ⅰ中,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的 (填字母)。

A.K2Cr2O7  B.NaClO  C.H2O2

該反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)在步驟Ⅱ中,加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物質(zhì)中的 (填字母)。

A.NaOH B.Cu C.Cu2(OH)2CO3

(6)步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省邯鄲市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某固體僅由一種元素組成,其密度為5 g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明:在棱長為1×10-7 cm的立方體中含有20個(gè)原子,則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近(  )

A.32 B.65 C.120 D.150

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省唐山市高三年級(jí)摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化合物

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn),/℃

溶解度/l00g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下:

①在50mL三頸燒瓶中,加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸, 3~4滴濃硫酸,投入沸石。安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,水洗, 10% Na2CO3洗滌,再水洗,最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶,干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得15.1 g乙酸正丁酯。

請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)冷水應(yīng)該從冷凝管 (填a或b)端管口通入。

(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ 。

(3)步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是: 。

(4)步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,該步操作的目的是 。

(5)進(jìn)行分液操作時(shí),使用的漏斗是____ (填選項(xiàng))。

(6)步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從118℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏___ (填“高”或者“低”)原因是____

(7)該實(shí)驗(yàn)過程中,生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省唐山市高三年級(jí)摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生有色火焰的都是焰色反應(yīng)的見證

B.棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素

C.航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,是一種復(fù)合材料

D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

 

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成

淀粉沒有水解成葡萄糖

C

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ,溶液變渾濁

析出了NaHCO3

D

向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紅色褪去

使溶液褪色的氣體是乙烯

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,下列各組離子能大量共存的是

A.稀硫酸中:K+、Mg2+ 、AlO2-、S2O32-

B.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+

C. =10-13mol·L-1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、 SO42-

D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北正定中學(xué)上學(xué)期高三第一次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種,現(xiàn)取X溶 液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:

下列說法正確的是( )

A.氣體A是NO2

B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.X中不能確定的離子是 A13+和C1―

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省高三暑期化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是(   )

A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐,Ba2+對(duì)人體無毒

C.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體

D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案