將3.2 g Cu放入100 mL 0.20 mol·L-1的少量HNO3(aq)中,試求完全反應(yīng)后所得到的氣體的體積和被還原HNO3的物質(zhì)的量.

答案:
解析:

  答案:V(NO)=1.1×102 mL,n(被還原HNO3)=5.0×10-3 mol

  思路解析:常溫下,濃度小于8.0 mol·L-1的HNO3(aq)與Cu反應(yīng)不生成NO2,可視為稀HNO3.所給Cu過量,HNO3不足.

  n(HNO3)=0.100 L×0.20 mol·L-1=2.0×10-2 mol

  

  可列式求得:n(NO)=5.0×10-3mol

  V(NO)=22.4 L·mol-1×5.0×10-3mol=0.11 L=1.1×102 mL

  n(被還原HNO3)=n(NO)=5.0×10-3 mol.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:058

如圖裝置中,a是250 mL的燒瓶,其中盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(O)和1.2 mol•L-1硝酸10 mL;b是未充氣且放有0.384 g Cu粉的氣球;C是夾緊的彈簧夾;d是盛有足量Na2O2的干燥管;e是充有CO2的注射器,整套裝置不漏氣。

1)將氣體b中的Cu粉小心倒入燒瓶中,要使Cu粉發(fā)生反應(yīng),是否一定需要對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行加熱(填“是”或“否”)   ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             ;充分反應(yīng)后Cu粉有剩余,在反應(yīng)過程中可觀察到的現(xiàn)象是:①         ,②           ,③           ,④               

2)欲加快銅與硝酸的反應(yīng)速率,可采用多種不同的措施,若采用化學(xué)試劑法,下列試劑中可以使用的是(填代號(hào))      ;

A.蒸餾水   B.無水醋酸鈉   C.石墨     D.AgNO3(少量)

3)將燒瓶不斷振蕩,發(fā)現(xiàn)氣球逐漸變小,直至被吸入燒瓶?jī)?nèi),發(fā)生這一現(xiàn)象的原因是(用化學(xué)方程式表示)                    。

4)打開彈簧夾將CO2推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩,使氣體與氣體、氣體與液體間充分接觸,可使剩余銅粉完全溶解,上述整個(gè)過程用一個(gè)總化學(xué)方程式表示則為:      
             
,在此過程中,至少需要CO2        mL。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:058

如圖裝置中,a250 mL的燒瓶,其中盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(O2)和1.2 mol•L1硝酸10 mL;b是未充氣且放有0.384 g Cu粉的氣球;C是夾緊的彈簧夾;d是盛有足量Na2O2的干燥管;e是充有CO2的注射器,整套裝置不漏氣。

1)將氣體b中的Cu粉小心倒入燒瓶中,要使Cu粉發(fā)生反應(yīng),是否一定需要對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行加熱(填“是”或“否”)   ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是           ;充分反應(yīng)后Cu粉有剩余,在反應(yīng)過程中可觀察到的現(xiàn)象是:①         ,②           ,③           ,④                ;

2)欲加快銅與硝酸的反應(yīng)速率,可采用多種不同的措施,若采用化學(xué)試劑法,下列試劑中可以使用的是(填代號(hào))     

A.蒸餾水   B.無水醋酸鈉   C.石墨      DAgNO3(少量)

3)將燒瓶不斷振蕩,發(fā)現(xiàn)氣球逐漸變小,直至被吸入燒瓶?jī)?nèi),發(fā)生這一現(xiàn)象的原因是(用化學(xué)方程式表示)                        。

4)打開彈簧夾將CO2推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩,使氣體與氣體、氣體與液體間充分接觸,可使剩余銅粉完全溶解,上述整個(gè)過程用一個(gè)總化學(xué)方程式表示則為:      
             
,在此過程中,至少需要CO2        mL。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省梅村高級(jí)中學(xué)2012屆高三12月雙周練化學(xué)試題 題型:058

高氯酸銅[Cu(C1O4)2·6H2O,摩爾質(zhì)量:371 g/mol]易溶于水,120℃開始分解,常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等.實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下:

(1)制備純凈的硫酸銅稱取15 g粗CuSO4(含F(xiàn)e2+)放人小燒杯中,加入50 mL蒸餾水,攪拌.滴人少量稀硫酸,再滴加2 mL 3%的H2O2溶液,充分反應(yīng).將溶液冷卻,逐滴加入0.5~1 mol·L-1的NaOH溶液,直到pH=3.5~4,過濾,濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中,用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體.

①加入酸化的過氧化氫溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________.

②過濾與蒸發(fā)過程中都用到的玻璃儀器是________.

(2)用(1)制得的精制硫酸銅晶體,制備高純度的Cu(C1O4)2·6H2O,請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟.該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:70%HClO4溶液,Na2CO3·OH2O,鹽酸酸化的氯化鋇溶液.

a.稱取7.0 g CuSO4·5H2O和8.0 g Na,CO3·10H2O,混合研細(xì)后,投入100 mL沸水,快速攪拌,靜置得綠色沉淀.

b.過濾,用少量蒸餾水洗滌沉淀________次.

c.用________檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈.

d.在沉淀中慢慢滴加70% HC1O4溶液,攪拌至________為止.

e.過濾,得藍(lán)色高氯酸銅溶液.

f.在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧,繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn),________,得藍(lán)色晶體.

g.60℃下,在烘箱中干燥2h,得Cu(C1O4)2·6H2O晶體8.4 g.

①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟b、c、d和f.

②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為________.

③某溫度下,高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解:

Cu(C1O4)2CuCl2+4O2↑(A)

2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑十+2C12↑(B)

若測(cè)得V(O2)/V(Cl2)=n,則按(A)式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含n的代數(shù)式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)魯科版 魯科版 題型:038

將3.2 g Cu放入100 mL 0.2 mol·L-1的少量HNO3(aq)中,試求完全反應(yīng)后得到的氣體的體積和被還原HNO3的物質(zhì)的量.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案