Question

12．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)   2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
• B． 鐵和稀鹽酸反應(yīng)      2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+H₂↑
• C． 鋁和醋酸溶液反應(yīng)   2Al+2H ⁺=2Al³⁺+H₂↑
• D． 鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)     Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Answer 1

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．電荷數(shù)不守恒且醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng) 生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．鋁和醋酸溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al+6CH₃COOH=2Al³⁺+3H₂↑+6CH₃COO^-，故C錯(cuò)誤；
D．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題難度不大．