常溫下，水的離子積為KW，下列說法正確的是(　　)。

A．在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10—3mol/L

B．將pH=1的酸溶液和pH=13的堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH一定等于7

C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中c(H＋) =

D．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和前酸、堿的pH之和一定等于14

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（      ）

    A. 60%                B. 84%              C.91%               D.42%

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

                          

 


請回答下列問題：

（1）甲池為                       (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為                                 。

（2）丙池中F電極為                (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應化學方程式為                                     。

（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為    mL(標準狀況)。

（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是           (填選項字母)。

      A．Cu       B．CuO      C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（    ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同        

   B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量和容器Ⅱ中的一樣多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)。

A．工業(yè)合成氨時使用催化劑   B．配制FeCl3溶液時，加入少量鹽酸

C．常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) <1×10—7mol/L

D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是(　　)。

A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D、pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶

液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1

的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(　　)。

A．Cl－、Br－、CrO42－                      B．CrO42－、Br－、Cl－   

C．Br－、Cl－、CrO42－                      D．Br－、CrO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是（ ）

A．化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

B．化學研究的主要目的就是認識分子

C．化學科學與其他科學分支的聯(lián)系不密切

D．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學物質(zhì)中

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（１）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

（２）溶液中的Na2SiO３與Na2[Al(OH)4]與反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：

2Na2SiO３+2Na2[Al(OH)4]=2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4 NaOH

回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應的離子方程式：__________________________；_____________________________。
(2)濾渣A的主要成分為               ；濾渣A的用途是（只寫一種） 

                 

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