【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,則P>P

D. 圖丁表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1>T2,平衡常數(shù)K1K2

【答案】D

【解析】

A.因圖甲表示等量NO2在容積相同時(shí)不同溫度下,相同時(shí)間后測(cè)得的NO2含量的曲線,開始一段時(shí)間NO2的含量隨溫度的升高而減小,這是因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快,反應(yīng)正向進(jìn)行的程度逐漸增大,當(dāng)NO2含量達(dá)到最小值(即曲線的最低點(diǎn))時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),據(jù)圖像知,繼續(xù)升高溫度NO2含量又逐漸增大,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理,該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以該反應(yīng)(即正反應(yīng))是放熱反應(yīng)即ΔH<0,圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.由圖像可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)圖像可知,使用催化劑可以降低正反應(yīng)的活化能(E1)和逆反應(yīng)的活化能(E2),但反應(yīng)物總能量與生成物總能量沒有改變,即不能改變反應(yīng)熱,恒下的反應(yīng)熱等于焓變,圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.因?yàn)閳D丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,曲線乙反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間比曲線甲達(dá)到平衡所用時(shí)間短,對(duì)于氣體反應(yīng)壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快,因此乙反應(yīng)的壓強(qiáng)大于甲反應(yīng)的壓強(qiáng),圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.一方面,當(dāng)溫度相同時(shí),開始一段時(shí)間隨著CO的物質(zhì)的量[n(CO)]的逐漸增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)N2%(N2在反應(yīng)混合氣體中的含量)逐漸增大;繼續(xù)增大CO的物質(zhì)的量,容器中氣體總物質(zhì)的量的增加超過了因平衡移動(dòng)時(shí)N2物質(zhì)的量的增加,故后來N2%CO的物質(zhì)的量增加而減小。另一方面,當(dāng)n(CO)相同溫度由T1變?yōu)?/span>T2時(shí),平衡時(shí)N2%減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此T1的平衡常數(shù)大于T2的平衡常數(shù),即K1>K2。根據(jù)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g); ΔH<0可知,只有升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)才減小,所以T1<T2,圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符,D項(xiàng)正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題:

(1)基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為___________。

(2)CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有___________、___________,所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為___________。

(3)甲烷、水、氨氣中CO、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小___________(由大到小,用HR—H表示),其原因是___________。

(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是___________。

(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知:C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20 (1=108cm),則C60的晶體密度為___________g/cm3。

C60體中存在正四面體空隙(例如13、6、7四點(diǎn)構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、67、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成),則平均每一個(gè)C60晶胞中有___________個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后,這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙,距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

0.6mol·L-1 H2C2O4溶液

H2O

0.2mol·L-1 KMnO4溶液

3mol·L-1稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6. 4

請(qǐng)回答:

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____________________;

(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:v(KMnO4)= __________

(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

圖1

圖2

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填完表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

0.6mol·L-1 H2C2O4溶液

H2O

0.2mol·L-1 KMnO4溶液

3mol·L-1稀硫酸

向試管中加入少量固體

4

3.0

2.0

3.0

2.0

_____________

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①2υ(B)=3υ(C);單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C;③AB、C的濃度不再變化;混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài);⑦AB、C的濃度彼此相等;混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH=2A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. A、B都是弱酸,則6>a>2

D. 當(dāng)a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4HC2O4-、C2O42-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 10mL0.1mol/LH2C2O4溶液與15mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,所得溶液pH等于4.3

C. 常溫下HFKa=1×10-3.45,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海藻,需要下列儀器中的______________(填字母)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈

(2)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)試劑是____________(填字母)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有____、_____

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,霧霾天氣多次肆虐全國(guó)各地。其中,燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物。已知CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l);ΔH1=a kJ/mol,欲計(jì)算反應(yīng)CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)的焓變?chǔ)2 , 則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變?chǔ)3,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí) ΔH3 = b kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。據(jù)此計(jì)算出ΔH2 =_______kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s) + 2NO(g)N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol·L1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

30 min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是________________。

30 min后升高溫度至T2℃/span>,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的ΔH____________0(填“>”、“=”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3) = 3v(H2O)

B. .若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2) = 5v(NO)

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