在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產中，都需要的原料是（　�。�
A、石灰石B、純堿C、石英D、黏土
考點：玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途,水泥的主要化學成分、生產原料及其用途
專題：
分析：生產水泥以黏土和石灰石為主要原料；生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料）；據(jù)此解答．
解答： 解：生產水泥以黏土和石灰石為主要原料；生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料）；三者用到的共同材料為石灰石，
故選：A．
點評：本題考查了制水泥、制玻璃、煉鐵三種工業(yè)生產的原料，掌握基本工藝流程是解題關鍵，注意對知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y第3周期元素的簡單離子中半徑最小
ZL層有三個未成對電子
（1）寫出元素X的離子結構示意圖
 
．
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子反應方程式
 
、
 
．
（3）寫出Z與Y的電子排布式
 

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）．
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質分子中的鍵能   
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表T和Cl兩元素）  
F．兩單質在自然界的存在形式
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是
 
（填元素符號），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的科學．
（1）下列與實驗相關的敘述正確的是
 
（填寫代號）．
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．“中和滴定”實驗中，左手控制滴定管的玻璃活塞，右手旋搖錐形瓶，兩眼注視滴定管內溶液液面變化，直至滴定終點
C．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
D．已知I-3?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CC14中的溶解度比在水中的大
E．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
（2）用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（注：儀器A氣密性良好；除水外不能選用其它試劑），正確的操作步驟是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①在發(fā)煙硫酸（H2SO4?SO3）中，I2和I2O5生成I2（SO4）3．②I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4．下列說法正確的是（　　）
A、發(fā)煙硫酸的摩爾質量為178
B、反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
C、反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：3
D、若反應②中消耗2 mol I2（SO4）3，則電子轉移3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

置換反應的通式可表示為如圖：單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態(tài)的化合物，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的化學方程式為：
 
．
（2）若甲是一種金屬單質，在高溫條件下，本反應常用于焊接鋼軌．則該反應的化學方程式為：
 
．
（3）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“類比法”是化學學習中的一種常用方法．下列說法正確的是（　　）
A、CO2 能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，SO2 也有同樣現(xiàn)象
B、加熱條件下，Na與O2 反應生成Na2O2，Li與O2反應也聲稱Li2O2
C、常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化
D、氯氣可置換出KI溶液中的碘，氟氣也可置換出KI溶液中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
B、加水稀釋溶液，溶液中的所有離子濃度都減小
C、金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解
D、NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列情況會對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A、自來水中加入漂白粉進行消毒殺菌
B、用明礬凈水
C、用SO2漂白食品
D、用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
 
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為
 
．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
 
．

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