Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、18gNH₄⁺中所含的電子數(shù)為10N_A
• B、5.6鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• C、用惰性電極電解飽和食鹽水，若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
• D、28gC₃H₆與C₂H₄的混合物完全燃燒可生成CO₂分子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算18gNH₄⁺的物質(zhì)的量，每個(gè)NH₄⁺含有10個(gè)電子，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算失去電子數(shù)；
B．鐵與硝酸反應(yīng)生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺離子；
C．生出1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
D．C₃H₆與C₂H₄的含碳量相同．

解答： 解：A．18gNH₄⁺所含的電子數(shù)為

18g

18g/mol

×10×N_Amol^-1=10N_A，故A正確；
B．鐵與硝酸反應(yīng)生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺離子，當(dāng)生成Fe²⁺離子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×N_A，當(dāng)生成Fe³⁺離子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3×N_A，故B錯(cuò)誤；
C．生出1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，故C正確；
D．28gC₃H₆與C₂H₄的混合物中含有2mol碳原子，完全燃燒可生成CO₂分子數(shù)為2N_A，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．