Question

1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 50℃、101kPa下46gNO₂與0℃、101kPa下46gN₂O₄均含有1.806×10²⁴個(gè)原子
• B． 100mL3mol•L^-1的硫酸與100mLH₂O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol•L^-1
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH₃CH₂OH中含有3.01×10²³個(gè)分子
• D． 在MnO₂的作用下，1molH₂O₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.204×10²⁴個(gè)電子

Answer 1

分析 A．NO₂與N₂O₄的最簡(jiǎn)式都是NO₂，則質(zhì)量相同時(shí)含有原子數(shù)一定相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A計(jì)算含有原子數(shù)；
B．混合液體積不發(fā)生不會(huì)，無法計(jì)算混合液中硫酸的濃度；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇的狀態(tài)不是氣體；
D．1mol雙氧水完全分解生成0.5mol氧氣，雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，據(jù)此計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A．NO₂與N₂O₄的最簡(jiǎn)式都是NO₂，則46g二者含有最簡(jiǎn)式NO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有原子的物質(zhì)的量為3mol，二者含有原子數(shù)都是：6.02×10²³×3=1.806×10²⁴，故A正確；
B．100mL3mol•L^-1的硫酸與100mLH₂O混合，混合液的體積不是200mL，則混合液中硫酸的濃度不是1.5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．在MnO₂的作用下，1molH₂O₂充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可解答，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下摩爾摩爾體積的使用條件，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．