將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．溶液中[H＋]和[OH－]都減小

B．溶液中[H＋]增大

C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D．溶液的pH增大


D　[醋酸為弱電解質(zhì)，在CH3COOH溶液中加水稀釋，電離平衡將向右移動(dòng)，n(H＋)增大，但由于稀釋溶液體積的增大占主導(dǎo)，[H＋]不僅沒(méi)有增大，反而減小。在一定溫度下，KW＝[H＋][OH－]為常數(shù)，故[OH－]應(yīng)增大。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中錯(cuò)誤的是

 A．2υ(W)=3υ(X)  B．2υ(X)=3υ(Z)   C．2υ(Y)=4υ(X)   D．3υ(Y)=4υ(Z)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO

C．金溶于王水生成AuCl離子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

D．酸性條件下碘酸鉀溶液與碘化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)     ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)     ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)       ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)      ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－敘述正確的是(　　)

A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中[OH－]增大

C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)

D．加入少量NH4Cl固體，溶液中[NH]減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是__________，與B圖變化趨勢(shì)一致的是__________，與C圖變化趨勢(shì)一致的是________。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過(guò)量；

②醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量；

③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量；

④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


3t℃時(shí)，水的離子積為 Kw，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿 BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說(shuō)法一定正確的是（   ）

A．混合液中，＝           B．混合液的pH＝7

C．a(chǎn)＝b                            D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

(1)寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：________________。

(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3＋是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是____________。

(3)濾渣c(diǎn)是__________。

(4)氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2===2NO2、____________。

(5)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：________________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說(shuō)明理由：______________。

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