【題目】Ⅰ、有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。

（1）物質X：CH3CH=CHCH3可表示為

X可以與溴水反應，該反應的化學方程式是__________；

X可以發(fā)生加聚反應，其產物分子的結構簡式是__________。

（2）一種有機物Y的鍵線式如右圖所示

①Y的分子式為__________；

②有機物Z是Y的同分異構體，且屬于芳香族化合物，則Z的結構簡式是__________。

Ⅱ、已知C7H16有多種同分異構體，其中主鏈含有五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有__________種，其中有一種同分異構體的一氯代物有4種同分異構體，請寫出其結構簡式__________，該烷烴分子的名稱__________。

【答案】 CH3CH=CHCH3+ Br2→ CH3CHBrCHBrCH3 C8H8 4 (CH3)3CCH2CH2CH3 2，2-二甲基戊烷

【解析】Ⅰ、(1)CH3CH=CHCH3中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CHCH3+ Br2→ CH3CHBrCHBrCH3，也可以發(fā)生加聚反應，反應的化學方程式為nCH3CH=CHCH3→ ，故答案為：CH3CH=CHCH3+ Br2→ CH3CHBrCHBrCH3；；

(2)①根據(jù)Y的鍵線式可知，Y的分子式為C8H8，故答案為：C8H8；

②有機物Z是Y的同分異構體，且屬于芳香族化合物，Z中含有苯環(huán)，Z的結構簡式為，故答案為：；

Ⅱ、根據(jù)已知有機物的結構簡式可判斷，可以通過讓兩個甲基按照由心到邊移動，即可得到同分異構體的結構簡式，所以共計是4種、分別是、、、，其中有四種不同的氫的是名稱是2，3二甲基戊烷，故答案為：4；；2，2-二甲基戊烷。

練習冊系列答案
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【題目】聚酯纖維G（）具有較高的強度與彈性恢復能力，可用作嬰兒紙尿布。利用芳香族化合物A（C8H8Cl2）制備G的合成路線如下：

已知：（R1、R2、R3為烴基）

請回答：

（1）A的結構簡式為___________，E中所含官能團的名稱為____________。

（2）A→B的反應類型為_________，F(xiàn)的化學名稱為__________。

（3）C的核磁共振氫譜有_____組峰。

（4）B→C的化學方程式為_______________。

（5）D+F→G的化學方程式為______________。

（6）與A互為同分異構體，且苯環(huán)上有三個取代基的結構有_____種（不含立體異構）。

（7）參照上述合成路線，以1-丙醇為有機原料（無機試劑任選），設計制備乙酸正丙酯的合成路線________________________。

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【題目】在不同的化學反應里，既能表現(xiàn)酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性的酸是 (　　)

A. 濃H2SO4 B. HNO3 C. HCl D. H2O

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【題目】銅及其化合物具有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵除了極性共價鍵外，還有___________。

(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π鍵數(shù)目為_____________。與CN-互為等電子體的離子有_________(寫出一種即可)。

(4)CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因可能是_______________________________。

(5)已知Cu2O晶胞結構如圖所示：該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)；c為。則D原子的坐標參數(shù)為__________，它代表_________原子(填元素符號)。

(6)金屬銅是面心立方最密堆積方式，則晶體中銅原子的配位數(shù)是_______，該晶胞中Cu原子的空間利用率是__________。

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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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【題目】生活與化學息息相關，下列有關生活中化學物質的說法錯誤的是

A. 食鹽中加入KIO3可以預防缺碘性大脖子病

B. 常用硅膠做袋裝膨化油脂性食品的抗氧化劑

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D. 食用蘇打餅干可以緩解胃酸過多

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【題目】A～E都是有機化合物，A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。它們的轉化關系如下：

（1）由A生成B、由D生成E的反應類型分別是__________、__________；

（2）由B生成C的化學方程式為__________；

（3）由B生成D的反應條件是__________；

（4）A的名稱為__________；E的官能團名稱為__________；

（5）在E的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1:1的是__________(寫結構簡式)。

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【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇

(1)甲醇與乙醇互為_______________；完全燃燒時，甲醇與同物質的量的汽油（設平均組成為C8H18)消耗O2量之比為________________。

(2)工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2其反應原理如下：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2_________L。

(3)工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是_______________。

a.高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

b.電解水制取 H2：2H2O2H2↑+O2↑

c.甲烷與水反應制取H2：CH4+H2O3H2+CO

d.在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

(4)在2L的密閉容器中充入lmoCO和2molH2，—定條件下發(fā)生反應：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。

②能夠判斷該反應達到平衡的是_________填選項)。

a.CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等

b.密閉容器中混合氣體的密度不再改變

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同時間內消耗lmolCO，同時消耗1molCH3OH

(5)為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產中制備水煤氣時還使用CH4，則生產投料時，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=____________。

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【題目】對于反應2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質的物質的量濃度之比為2：1：1

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