下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是( )

①分液 ②過(guò)濾 ③分餾 ④重結(jié)晶 ⑤滲析

A．②⑤ B．②④ C．①② D．①③⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑

C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 ( )

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是( )

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸

A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一只容積為15ml的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下通入氧氣。若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則通入氧氣的體積為（ ）

A.3.75ml B.7.5ml C．10.5ml D．8.75ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省等六校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O (g) △H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為 ( )

A. △H4＝(△H1+△H2+3△H3 )

B.△H4＝(3△H3－△H1－△H2)

C.△H4＝ (△H1+△H2－3△H3)

D.△H4＝(△H1－△H2－3△H3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省等六校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是( )

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊銅表面有氣泡

活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色

還原性：Cl－＜Br－＜I－

C

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/p>

溶解性AgCl＜AgBr＜Ag2S

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

不能說(shuō)明非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期初調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B．pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省、溫江中學(xué)等五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問(wèn)題：

（1） NaClO2的化學(xué)名稱為_(kāi)___________。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42?

SO32?

NO3?

NO2?

Cl?

c/（mol·L?1）

8.35×10?4

6.87×10?6

1.5×10?4

1.2×10?5

3.4×10?3

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率________________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸___________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率___________脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH? (aq)===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO? (aq)+SO32? (aq)===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42?(aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH= _。

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