Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃溶液加水稀釋，

  C(Na+)

  C(HC O - 3 )

  的比值保持增大
• B、濃度均為0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
• C、在高錳酸鉀溶液中，H⁺、K⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子可以大量共存
• D、已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂Cr₂O₄）=1.9×10^-12，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,影響鹽類水解程度的主要因素,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,離子共存問題

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．溶液加水稀釋促進HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）減小，而n（Na⁺）不變，以此判斷濃度關系；
B．根據物料守恒判斷；
C．高錳酸鉀與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應；
D．根據K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）計算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀時銀離子的濃度，以此可確定溶解度大小．

解答： 解：A．溶液加水稀釋促進HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）減小，而n（Na⁺）不變，則

C(Na+)

C(HC O - 3 )

=

n(Na+)

n(HC O - 3 )

增大，故A正確；
B．由物料守恒可知濃度均為0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B錯誤；
C．高錳酸鉀與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；
D．AgCl飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=

KSP(AgCl)

C(Cl-)

=

1.8×10-10

0.01

mol/L=1.8×10^-8 mol/L，
Ag₂CrO₄飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=

KSP C(CrO42-)

=

1.9×10-12 0.001

mol/L=4.36×10^-5 mol/L，
可知飽和溶液中c（Ag₂CrO₄）=2.18×10^-5 mol/L，由此可知Ag₂CrO₄的溶解度大于AgCl，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解，難溶電解質的溶解平衡，離子共存問題等知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．