用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是  (    )
A.2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng),無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B.1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數(shù)目一定為NA
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6 NA
D.惰性電極電解食鹽水,若電路中通過(guò)NA個(gè)電子,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
D

試題分析:鈉在反應(yīng)中失去一個(gè)電子,2.3g金屬鈉是0.1mol,與氧氣反應(yīng)無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA,A正確;Na2CO3晶體為離子化合物,故1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數(shù)目一定為NAB項(xiàng)正確;常溫常壓下, NO2和N2O4的相對(duì)原子質(zhì)量之比為1:2,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有2molN原子4molO原子,總共有6mol原子,C項(xiàng)正確;惰性電極電解食鹽水,陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣,若電路中通過(guò)NA個(gè)電子,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生0.5mol氯氣,D選項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),選D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

20mL 1mol ·L_1NaOH與1mol ·L_1的硫酸反應(yīng),溶液呈中性,則硫酸的體積為  (    )
A.5 mLB.l0 mL
C.20 mLD.40 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )。
A.x=2.24
B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
C.反應(yīng)時(shí),Na、Mg、Al均過(guò)量
D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(藥片質(zhì)量相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程的步驟(寫編號(hào)順序)           。 
(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號(hào))   ,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是   (填儀器名稱)。 

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)     。 
A.50 mL 50 mL
B.100 mL 100 mL
C.100 mL 150 mL
D.250 mL 250 mL
(4)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:       、        。 
(5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為    g。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.室溫下H2O2分解得到16 g O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗O2的量為0.25NA
D.相同物質(zhì)的量OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積是22.4 L
B.1mol H2所占的體積一定是22.4L
C.1 L0.5 mol·L-1的 MgCl2溶液中,含有Cl的個(gè)數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,總質(zhì)量為28 g的N2和CO的混合氣體,其體積約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

按要求回答下列問(wèn)題。
(1)SO2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)住?64 g SO2的物質(zhì)的量為             ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為              ,所含原子數(shù)為              。
(2)寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所用的試劑或方法:
①Na2CO3固體(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉(Al)                            ④CO2(SO2)                         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
(1)Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式是:          ;14.4g Al4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是        L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)AlN用于電子儀器。AlN中;煊猩倭刻,將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中,通入4.032L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的)O2,在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g/L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,AlN不跟O2反應(yīng)),則所得氣體的摩爾質(zhì)量為    g/mol,該氣體的成分是       (寫化學(xué)式),該樣品中含雜質(zhì)碳         g。
(3)氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過(guò)程是:MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液,按一定比例混合,在65℃充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分,進(jìn)行如下操作:
①取26.65g樣品,在高溫下使其充分分解,得到金屬氧化物和氣體,氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液,這兩種液體分別增重9.9g和3.65g;將金屬氧化物在無(wú)色火焰上灼燒,火焰仍無(wú)色。
②另取26.65g樣品,加入足量的稀硝酸,使其完全溶解,再加入NaOH溶液至過(guò)量,最終得到11.6g白色沉淀。通過(guò)計(jì)算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式。
(4)氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置,緩慢與CO2反應(yīng),部分氯離子會(huì)被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g,則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是         ,此過(guò)程的化學(xué)方程式                    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(5分) 在同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為   ,物質(zhì)的量之比為    ,原子總數(shù)之比為   ,質(zhì)量之比為    ,密度之比為     。

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