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完成下列填空：

①已知在0.5 L　NaCl溶液中含有0.5 mol　NaCl，則1 L　NaCl溶液中含NaCl________mol．

②已知在2 L　NaOH溶液中含有4 mol　NaOH，則1 L　NaCl溶液中含NaOH________mol．

③已知在4 L　H2SO4溶液中含有12 mol　H2SO4，則1 L　H2SO4溶液中含H2SO4________mol．

答案：①1;②2;③3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）根據硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空．
（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用
ad
ad
．
a．稀硫酸與硫化亞鐵         b．稀硝酸與硫化亞鐵
c．稀硫酸與硫化鈉           d．稀鹽酸與硫化亞鐵
（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產生速率的裝置，請在圖1中選擇合適的儀器：
②③④
②③④
（填編號）．

（3）如圖2，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體．在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色，瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴
品紅溶液褪色，瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴
．
（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為：
SO2+2H2S═3S+2H2O
SO2+2H2S═3S+2H2O
反應過程中，溶液的pH
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置．圖3的裝置能起到此作用的是
b
b
．
（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數為4.3%-45.5%時會發(fā)生爆炸．當硫化氫氣體在空氣中的體積分數為30%時，其爆炸產物是
S　 H2O
S　 H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過有機化工原料A制得，其合成路線如圖所示：

已知：
①2CH2=CH2+O2
催化劑、△
2CH3CHO
②CH3CHO+CH3CHO
KOH
CH3CH（OH）CH2CHO
完成下列填空：
（1）A的結構簡式是
，B的結構簡式是
．
（2）上述合成路線中屬于加成反應的有
①③
①③
（填寫反應編號）．
（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學反應方程式
．
（4）A的同分異構體中符合以下條件的有
8
8
種．
a．能使FeC13（aq）顯紫色
b．能發(fā)生加聚反應
c．苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基
（5）簡要寫出證明C中含有碳碳雙鍵的實驗步驟
取少量試樣，加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸；冷卻，取上層清液酸化，加入溴水，若溴水褪色，證明含有碳碳雙鍵
取少量試樣，加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸；冷卻，取上層清液酸化，加入溴水，若溴水褪色，證明含有碳碳雙鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某同學在氣體體積測定儀中用鎂和硫酸反應測定1mol氫氣體積．完成下列填空：
（1）A中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，當看到
 
現(xiàn)象時，可以確認裝置氣密性良好．
（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110～130mL，實驗時稱取鎂帶的質量要控制在0.100～0.110g之間，目的是
 
．
（4）完成一次測定實驗，需要2次用注射器抽氣，其中需要記錄的是第
 
次抽出氣體的體積．
（5）下列情況會導致實驗結果偏高的是
 
（填編號）
a．鎂表面的氧化膜沒有除盡
b．儲液瓶中的液體是水
c．未冷卻到室溫就讀數
d．裝置氣密性不好．

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科目：高中化學 來源：浙江省臺州中學2012屆高三上學期第三次統(tǒng)練測化學試題 題型：058

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：

　　[實驗一]為測定硫元素的含量

Ⅰ．將m，g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖處理．

　　[實驗二]測定鐵元素的含量．Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；

②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250 mL；

④每次取稀釋液25.00 mL，用已知物質的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL(該反應中還原產物為Mn2+)

請完成下列填空：

(1)已知12 g　FeS2完全燃燒放熱85.3 kJ，則FeS2燃燒熱的化學方程式是________．

(2)Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是________溶液；乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有________；Ⅱ中玻璃纖維的作用是________．

(3)Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是________．

(4)Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有________；

(5)該黃鐵礦中硫元素的質量分數________(用Ⅰ、Ⅱ中有關實驗數據表達)；該黃鐵礦中鐵的元素的質量分數________(用Ⅰ、Ⅱ中有關實驗數據表達)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分）．按要求完成下列填空：
(1) 已知在標準狀況下的四種氣體①6.72LCH4　②3.01×1023個HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3  用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是         ；密度最大的是         ；
質量最小的是         ；含氫原子數最多的是         。
(2) 0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧 O3質量之比為_________，分子個數之比為__________，氧原子個數之比為_________________。
(3) 某金屬氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。則金屬M的相對原子質量為________。
(4) 某物質的量濃度為0.05 mol·L-1的金屬氯化物溶液20 mL，恰好與20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反應。則該氯化物中金屬的化合價為__________________。

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