已知:
下圖中,D常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè),E是生產(chǎn)農(nóng)藥的一種中間體.它們合成路線如圖所示:

填寫下列空白:
(1)A為苯的同系物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)物質(zhì)B所含官能團(tuán)有
 
,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 

(4)下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是
 

A、屬于鹵代烴  B、屬于芳香族化合物  C、能發(fā)生取代反應(yīng) D、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)  E、所有原子可能在同一平面上,
在水溶液中很不穩(wěn)定,易發(fā)生水解反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)?zāi)惩之悩?gòu)體中含有醛基的方法(操作、現(xiàn)象和結(jié)論):
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由D的結(jié)構(gòu)結(jié)合反應(yīng)③可知,C為,A與氯氣光照生成B,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成C,故A為,B為反應(yīng)取代反應(yīng)生成E,結(jié)合反應(yīng)信息可知,E為,據(jù)此解答.
解答: 解:由D的結(jié)構(gòu)結(jié)合反應(yīng)③可知,C為,A與氯氣光照生成B,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成C,故A為,B為,反應(yīng)生成E,結(jié)合反應(yīng)信息可知,E為
(1)A為苯的同系物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(2)B為,含有官能團(tuán)為:氯原子,反應(yīng)④是反應(yīng)取代反應(yīng)生成,
故答案為:氯原子;取代反應(yīng);
(3)反應(yīng)③是乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯,反應(yīng)方程式為
故答案為:;
(4)含有氧原子,不屬于鹵代烴,含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,含有酯基、氯原子,能發(fā)生取代反應(yīng)、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),分子中含有-CH2-,具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能在同一平面上,故BCD正確、AE錯(cuò)誤;
在水溶液中很不穩(wěn)定,易發(fā)生水解反應(yīng),由反應(yīng)信息可知,水解生成苯甲醇、二氧化碳、HCl,反應(yīng)方程式為:+H2O→+CO2↑+HCl,
故答案為:BCD;+H2O→+CO2↑+HCl;
(5)取少量該有機(jī)物放入潔凈的試管中,加入銀氨溶液,水浴加熱,若觀察到試管內(nèi)壁附著一層光亮的銀鏡,證明該有機(jī)物分子中含有醛基,
故答案為:取少量該有機(jī)物放入潔凈的試管中,加入銀氨溶液,水浴加熱,若觀察到試管內(nèi)壁附著一層光亮的銀鏡,證明該有機(jī)物分子中含有醛基.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,關(guān)鍵是根據(jù)D的結(jié)構(gòu)結(jié)合反應(yīng)條件推斷C,需要對(duì)題目中反應(yīng)信息進(jìn)行利用,能較好的考查學(xué)生的閱讀、分析、思維能力,是熱點(diǎn)題型,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng):H++OH-=H2O
B、鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是( 。
A、用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì):5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D、在Mg(0H)2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(0H)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì).已知:A+B=D+F,A+C=E+F; 0.1mol?L-1D溶液的pH為13(25℃).下列說(shuō)法正確的是(  )
A、原子半徑:。颈疽遥炯
B、1mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol電子
C、丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D、A中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)你利用所學(xué)的“化學(xué)與生活”相關(guān)知識(shí),從化學(xué)品的安全使用、環(huán)境保護(hù)等角度評(píng)價(jià)下面4位同學(xué)談話所涉及的內(nèi)容.其中合理的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物A,分子中含兩個(gè)碳原子,現(xiàn)用A來(lái)制取有芳香氣味的有機(jī)物F和加聚高分子化合物E,其變化如下圖所示:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
E
 

(2)寫出B→F的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊
(1)甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ?mol -1表示
 

A.甲烷氣體和氧氣反應(yīng)放出890.31kJ?mol-1的熱量
B.1mol甲烷氣體和2mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和2mol液態(tài)水,放890.31kJ的熱量、
C.1mol甲烷氣體和2mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和2mol液態(tài)水,放出890.31kJ?mol-1的熱量
D.1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子,放出890.3l kJ的熱量
(2)常溫下,純水中存在電離平衡:H2O?H++OH-,若要使水的電離平衡向正方向移動(dòng),并使溶液中的c(H+)減小,應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是
 

A.NaHSO4    B.AlCl3   C.NaHCO3   D.NaOH
(3)電化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛,在電池制造、金屬防腐等領(lǐng)域應(yīng)用很廣.
①1991年我國(guó)研制的以“鋁一空氣一海水”為能源的新型電池,其工作原理可用A圖表示.
請(qǐng)判斷正極是
 
,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

②鋼鐵在海水中容易被腐蝕,圖中B、C、D可用于探究海水對(duì)鋼鐵腐蝕的快慢.試推測(cè)鐵被腐蝕快慢的順序
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物.平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)).某課題以此粉末為原料,資源回收的工藝流程如下:

(1)寫出第①步反應(yīng)的離子方程式
 

(2)洗滌濾渣B的目的是為了除去
 
(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是
 

(3)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)制備綠礬(FeSO4?7H2O)時(shí),向Fe2(SO43溶液中加入過(guò)量鐵屑,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾得到FeSO4溶液,再經(jīng)
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬.
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%)1.0g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+),則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ?mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-Q2 kJ?mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ?mol-1
常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為
 

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