Question

【題目】如圖為濃硫酸與銅反應及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置，回答下列問題：

（1）指出試管a、b、c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象：

①a中__________________________；

②b中__________________________；

③c中__________________________。

（2）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________。

Answer 1

【答案】銅絲溶解，有氣泡生成 品紅溶液褪色 石蕊溶液變紅 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

【解析】

本題考查的是濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)。

銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水。實驗現(xiàn)象是銅絲溶解，有氣泡生成。實驗產(chǎn)生的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫為酸性氣體，能使石蕊溶液變紅。據(jù)此解答。

（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

①a中的現(xiàn)象為銅絲溶解，有氣泡生成。本小題答案為：銅絲溶解，有氣泡生成。

②a中產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2具有漂白性能使品紅褪色，則b中的現(xiàn)象為品紅褪色。本小題答案為：品紅溶液褪色。

③a中產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2與石蕊溶液中的水反應生成H2SO3，石蕊溶液遇酸變紅，c中的現(xiàn)象為石蕊溶液變紅。本小題答案為：石蕊溶液變紅。

（2）根據(jù)（1）中分析，銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。本小題答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。