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某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。
（3）檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現象是_____________________。
（4）坩堝質量為W1 g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是________ (列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確而最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________
(寫出一種原因即可)。
（1）100 mL容量瓶、膠頭滴管
（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（3）取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
（4）×100%　固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e2O3
（1）配制100 mL溶液，需用100 mL容量瓶，定容時使用膠頭滴管；（2）氯氣有強氧化性，能把二價鐵離子氧化生成三價鐵離子同時生成氯離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。（3）檢驗沉淀已洗滌干凈時，取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；（4）紅棕色固體是氧化鐵，其質量是W2 g－W1 g，其中鐵元素的質量是g，樣品中鐵元素的質量分數是×100%；固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e2O3會導致測量結果偏大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進行如下實驗：

根據實驗所得數據，關于混合物相關說法正確的是（    ）
A．生成氣體質量為0.2g
B．原混合物中鐵的質量分數無法計算
C．實驗中反應的H2SO4質量為10.78g
D．原混合物中銅元素的質量不一定為0.64g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象；1 mol B隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1 mol；F是易與血紅蛋白結合的物質；J是現代社會中應用最廣泛的金屬單質。

請回答下列題：
(1)B的化學式為________；H的結構式為________
(2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________
(3)D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現象是____________________________
(4)F與G反應的化學方程式為________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程如下：

文字

 

根據以上信息回答下列問題：
（1）該生產過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產相結合，工業(yè)生產硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
（2）寫出生產過程中X__________  Y___________ （填化學式）
（3）寫出產生CuCl的化學方程式________________________________________________________。
（4）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是:
_____________________________________。
（7）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+
如此再重復二次測得：
 
1
2
3
空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)
0.75
0.50
0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)
24.65
24.75
24.70
 
④數據處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵元素的敘述中正確的是（  ）
A．通過化合反應可制得FeCl2和Fe(OH)3
B．鐵是較活潑的金屬，不能用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸
C．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素
D．Fe3O4俗稱鐵紅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業(yè)上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應的化學方程式：                                               。
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。
某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物。試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在     （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是           。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是       （選填序號，下同），現象是             ，則證明氣體產物中含有SO2； 裝置Ⅳ中的試劑可以是         。
A．2 mol/LNa2CO3溶液
B．品紅溶液
C．0.5 mol/LBaCl2溶液
D．0.5 mol/LBa(NO3)2
E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
F. 淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為                           。
④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如
下實驗：
操作步驟
預期實驗現象
預期實驗結論
向其中一份溶液中加入   
          。
                           
     固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液。
        產生藍色沉淀
                           
 
⑤若用22.8 g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2 g固體，其中Fe2O3的質量分數=          
（精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：
(1)濾液X中含有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。
(2)步驟Ⅲ中可選用________調節(jié)溶液的pH(填字母)。
A．稀硫酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液
(3)步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是________________________________。
(4)步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣的成分為            ，操作①的名稱為            。
（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是           。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要         、         。
（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據要求回答問題。

①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為a mol，Cu的物質的量分數為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：
（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)
（2）當溶液中金屬離子只有Fe、Cu時，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
（3）當x＝0.5，溶液中Fe與Fe的物質的量相等時，在標準狀況下共產生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。

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