【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.該流程中,原料A可以是鹽酸,也可以是氫氧化鈉溶液
B.步驟2 中要發(fā)生的反應(yīng)有:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4] -、H++OH-=H2O
C.濾液3中的主要離子有碳酸根、鈉離子、氯離子
D.工業(yè)上冶煉鋁用氧化鋁不用氯化鋁的原因是,氧化鋁是電解質(zhì),氯化鋁是非電解質(zhì)
【答案】B
【解析】
步驟③加入石灰石煅燒的產(chǎn)物二氧化碳產(chǎn)生沉淀,沉淀加熱產(chǎn)生氧化鋁,推知沉淀為氫氧化鋁,濾液2陰離子主要為[Al(OH)4] -。
A.若原料為氫氧化鈉溶液,則濾液1為硅酸鈉和Na[Al(OH)4],要除去硅酸根離子則要加入過(guò)量的鹽酸,同時(shí)[Al(OH)4]-也與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,與流程不符,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)流程分析步驟2中加入氫氧化鈉溶液,與濾液中的Fe3+、Al3+、H+發(fā)生反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4] -、H++OH-=H2O,B正確;
C.濾液2的主要離子為[Al(OH)4] -、氯離子、鈉離子,[Al(OH)4] –與足量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,則濾液3中的主要離子有碳酸氫根離子、鈉離子、氯離子,C錯(cuò)誤;
D.工業(yè)上冶煉鋁用氧化鋁不用氯化鋁的原因是,氧化鋁是離子化合物,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,而氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)298K時(shí),0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出705.5kJ的熱量。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
(2)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng): Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。
Ⅱ.紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0
(1)請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____________________。
(2)如圖1所示,在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________。
(3)圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷,反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________(用文字表達(dá));由圖2判斷,4min到6min的曲線變化的原因可能是________(填寫序號(hào))。
a.升高溫度 b.加催化劑 c.通入O2 d.縮小容器體積
(4)工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則下列圖像正確的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X元素原子核外有三個(gè)能級(jí),各能級(jí)電子數(shù)相等,Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體;Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,M原子外圍電子排布式為3dn4sn;W的內(nèi)層電子已全充滿,最外層只有2個(gè)電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素在周期表中的位置是____;W2+離子的外圍電子排布式為___。
(2)X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO(NH2)2,其中X原子和N原子的雜化方式為分別為___、___,該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是____;該物質(zhì)易溶于水的主要原因是___。
(3)已知Be和Al元素處于周期表中對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出Y元素與Be元素兩者相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(4)M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示),則晶體中M原子的配位數(shù)是___。某M配合物的化學(xué)式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是____。
(5)Y離子和Z離子比較,半徑較大的是___(填離子符號(hào)),元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體,每個(gè)Y離子周圍與它最近的Y離子有___個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.z=4
B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%
C.A的平衡濃度是1.6mol/L
D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí),有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左 右時(shí),無(wú)色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,在170℃超過(guò)后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________、___________________________。
(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是_____________,刺激性氣體是_____________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示):________。
(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析,認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程(該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。
①設(shè)計(jì)裝置a的作用是____________________
②濃溴水的作用是_______________________,稀溴水的作用是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按照要求填空:
(1) 在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行
①增加Fe的量,其反應(yīng)速率的變化是______(填增大、不變、減小,以下相同)
②將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率______________
③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其反應(yīng)速率________
④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其反應(yīng)速率__________
(2)2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))改變下列條件:
①減小容器體積:平衡____(填正移,逆移,不移動(dòng),以下相同)顏色___(加深,變淺,不變,以下相同)
②加熱升高溫度:平衡____________
③體積不變,充入H2:平衡_____________顏色_______________
(3)可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),據(jù)圖判斷t2、t3時(shí)刻采取的措施t2:____t3:_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列氣體:H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫下列空白:
(1)當(dāng)燒瓶干燥時(shí),從A口進(jìn)氣可收集的氣體是___________,從B口進(jìn)氣可收集的氣體是___________。
(2)當(dāng)燒瓶中充滿水時(shí),可用來(lái)測(cè)___________等氣體的體積。
(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是 ( )
和都有順?lè)串悩?gòu)
②有機(jī)化合物分子中飽和碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),可能存在光學(xué)異構(gòu)
碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低
⑤能夠快速、微量、精確的地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法
A. ①③⑤ B. ②③④C. ②③⑤ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,pH=1的某溶液中還含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干種,現(xiàn)取100mL 該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(不考慮實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失,忽略溶液體積變化):①向該溶液中通入過(guò)量氯氣,充分反應(yīng)后加入CCl4進(jìn)行萃取分液,得到水層和紫色有機(jī)層;②向?qū)嶒?yàn)①得到的水層,加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀,過(guò)濾,得到的沉淀進(jìn)行洗滌、灼燒后得到1.60g固體;③向?qū)嶒?yàn)②所得濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀;④向?qū)嶒?yàn)①所得到的紫色有機(jī)層,進(jìn)行一系列操作后,得到2.54g紫黑色固體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列判斷正確的是
A.不能確定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在
B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
C.Fe3+、Fe2+至少有一種
D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
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