【題目】酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )
A.被氧化的元素是Cu和S
B.的還原性強(qiáng)于CuS的還原性
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5
D.若生成2.24LSO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol
【答案】C
【解析】
MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中,Mn元素的化合價(jià)由+7降低到+2,Cu元素的化合價(jià)不變,S元素的化合價(jià)由-2升高到+4,由此分析解答。
A、Cu元素化合價(jià)沒(méi)有變化,被氧化的元素只有S,故A錯(cuò)誤;
B、還原劑為CuS,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,故還原性:CuS>Mn2+,故B錯(cuò)誤;
C、氧化劑為MnO4-,還原劑為CuS,Mn元素的化合價(jià)降低5價(jià),S元素化合價(jià)升高6價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5,故C正確;
D、因?yàn)槲锤嬷h(huán)境是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法判斷2.24 LSO2所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量,故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水是生命之源。從某些方面看,NH3與H2O 相當(dāng),NH4+ 和H3O+(常簡(jiǎn)寫(xiě)為 H+ )相當(dāng);NH2-和OH-相當(dāng);NH2-(有時(shí)還包括 N3-)和 O2-相當(dāng)。
(1)已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑,Ca 與液氨反應(yīng)生成 H2 和______ (填生成物的化學(xué)式)。
(2)-78℃時(shí),NH3 和 PCl3 在某種溶劑中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種含磷化合物 A(摩爾質(zhì)量 為 79 g/mol)。A 不穩(wěn)定,易分解為黃色物質(zhì)B,B中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 68.89%。寫(xiě)出 A 分解為 B 的化學(xué)方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.往氨水中滴加氯化鋁:Al3++4OH-=[Al(OH)]4-
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是地売中含量最多的金屬元素,自然界中主要以Al2O3的形式存在于鋁土礦中。工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是A12O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料制備金屬鋁,其工藝流程如圖所示:
(1)操作①的名稱(chēng)是_________,實(shí)驗(yàn)室完成該操作所需的玻璃儀器主要有_________。
(2)為了提高反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有___________(答兩條)
(3)調(diào)控反應(yīng)I中鈉鋁元素之比一定時(shí),Al2O3溶于NaOH,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(4)固體C→Al的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(5)該生產(chǎn)過(guò)程中,需向反應(yīng)Ⅱ中加入X
①X可為過(guò)量的CO2,則溶液B中主要的溶質(zhì)是__________,為了使溶液B循環(huán)利用,應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是____________(填序號(hào))
a. CaO b. HCl c. Na2 CO3
②X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點(diǎn)是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān),氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,其主要流程如圖:
I. 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molN2和6molH2,在一定條件下合成氨氣,已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示
(1)根據(jù)圖示,計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率υ(N2)為______
(2)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號(hào))。
a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L
(3)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來(lái)的2倍,則新體積_________(選填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原體積。
Ⅱ.某小組同學(xué)欲探究由NH3制取HNO3的過(guò)程,設(shè)計(jì)按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)B裝置制備的物質(zhì)為_________________。(填序號(hào))
A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl
(3)該實(shí)驗(yàn)中能夠證明有二氧化氮產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。
(4)已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片,若E中出現(xiàn)溶液變藍(lán)色的現(xiàn)象,所有反應(yīng)的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4,則至少需要產(chǎn)生標(biāo)況下_______L氨氣(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列正確的敘述有( )
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物
②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應(yīng)制得
③按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣
④需要通電才可進(jìn)行的有:電離、電解、電泳
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積和物質(zhì)的量濃度均相同的兩份Ba(OH)2溶液中,分別滴入等物質(zhì)的量濃度的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖A、B所示。(忽略溫度和體積變化)
(1)曲線B表示滴加的溶液為_________。
(2)d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最弱的原因?yàn)?/span>__________;ac段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)曲線A中b點(diǎn)溶液的pH_______曲線B中b點(diǎn)溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于” );a點(diǎn)和c點(diǎn)加入溶液的體積比為_________。
(4)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 固體I中含有SiO2,固體II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水時(shí),要控制pH,防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-
C. 試劑a選用鹽酸,從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其分解
D. 若改變實(shí)驗(yàn)方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì):①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無(wú)水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸鋇晶體⑩熔融 NaC1,上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的________;上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電是__________________
(2)寫(xiě)出⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________.
(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加熱可得到c molNH3,則原溶液中 A13+的物質(zhì)的量濃度為_____________________.
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