NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　�。�
A、含NA個(gè)氧原子的O2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2
C、0.5molCH4
D、22gCO2（CO2摩爾質(zhì)量為44g?mol-1）
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n
N
NA
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算氧氣物質(zhì)的量；
B、依據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量；
C、甲烷物質(zhì)的量為0.5mol；
D、依據(jù)n
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量；
解答： 解：A、氧原子物質(zhì)的量依據(jù)n=
N
NA
計(jì)算物質(zhì)的量，n=
NA
NA
=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算氧氣物質(zhì)的量為0.5mol；
B、依據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol；
C、甲烷物質(zhì)的量為0.5mol；
D、依據(jù)n
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
22g
44g/mol
=0.5mol；
綜上所述標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，物質(zhì)的量最�。�
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)等物理量的定量計(jì)算分析．掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

互為同素異形體的是（　　）
A、
 
16
8
O與
 
18
8
O
B、CH4與C2H6
C、正丁烷與異丁烷
D、紅磷與白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁4種無(wú)機(jī)化合物均含有2種元素，分子中均含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�
A、某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
B、乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C、丙中含有ⅣA族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定
D、若丁的分子組成符合XY3型結(jié)構(gòu)，則丁分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
B、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C、滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原混合溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1
B、電解后溶液中c（H+）=0.2mol?L-1
C、上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D、電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些金屬及金屬氧化物對(duì)H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的△H＜0，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？
 
（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是
 
．
（2）某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃時(shí)，保持其它實(shí)驗(yàn)條件相同，測(cè)得生成的O2體積（V）．V與分解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示
（O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：
①在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea
 
＞Ea
 
＞Ea
 
＞Ea
 
（括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式）．
②金屬Pt催化下，H2O2分解的反應(yīng)速率v（O2）=
 
mol?s-1．
（3）為研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間t，測(cè)定生成O2的體積V．然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)．獲得V（O2）～T關(guān)系曲線．下列趨勢(shì)圖最可能符合實(shí)測(cè)V（O2）～T關(guān)系曲線的是
 
，原因是
 
．

（4）以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣，寫(xiě)出H2O2水溶液電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強(qiáng)）：陰極
 
；陽(yáng)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最�。畡t：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱(chēng)分別是
 
．
（2）在A至F中任選元素，寫(xiě)出一種含極性鍵的非極性分子的分子式
 
，寫(xiě)出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式
 
．
（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是
 
，該化合物分子中B原子的雜化方式為
 

（4）E和F形成的化合物為
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得．為測(cè)定該合金的成分，稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．完成下列問(wèn)題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時(shí)通入氬氣的目的是
 
．
（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學(xué)式為
 
．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學(xué)方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．
（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，寫(xiě)出負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)
 
．
（6）如圖1甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是
 
，該鋁制品表面“鈍化”時(shí)的反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-總數(shù)為NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4n mol HCl濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)生成Cl2分子的個(gè)數(shù)等于nNA
D、6g金剛石所含碳碳鍵數(shù)為2NA

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