14．下列實驗方法或操作正確的是（　�。�
A．
萃取溴水中的溴		B．
配置一定濃度的硫酸
C．
由酒精制無水酒精		D．
點燃酒精燈

分析 A．苯與水不互溶，苯的密度比水的密度小；
B．不能在容量瓶中稀釋；
C．酒精易揮發(fā)，與水互溶；
D．用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易發(fā)生失火．

解答 解：A．苯與水不互溶，苯的密度比水的密度小，萃取后苯在上層，圖中萃取裝置及現(xiàn)象合理，故A正確；
B．不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；
C．酒精易揮發(fā)，與水互溶，則圖中蒸發(fā)不能得到無水酒精，應(yīng)加CaO、蒸餾制備，故C錯誤；
D．用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易發(fā)生失火，應(yīng)利用火柴點燃，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離、溶液配制、實驗基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在蒸發(fā)器中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．CuCl2B．碳酸氫鉀C．硫酸鎂D．硝酸銀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．少量鐵片與 l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加 H2O
②加 KNO3溶液
③滴入幾滴濃鹽酸
④加入少量鐵粉 
⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 
⑧改用 10mL 0.1mol/L 鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA
D．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．p1＞p2B．p1=p2C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．
（3）若反應(yīng)中有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.20mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（　�。�
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀
②溴水溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉在用汽油萃取的方法提純
③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性
④氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成
⑤氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑．
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2 （g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是一個乙醇燃料電池工作示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極材料是鐵，N的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出約為30kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
（3）若M、N均為石墨電極，將乙池改為電解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合液一段時間后，在兩極上均生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則M極產(chǎn)生的氣體是H2，原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案