【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是(　　)

A. 常溫下，Z的單質為氣態(tài)物質

B. Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同

C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強

D. Y的元素的非金屬性比W元素強

【答案】D

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置關系可知，X、Y、Z、W、R分別為N、S、Br、P、Ar。

A．Br2在常溫下呈液態(tài)，A項錯誤；

B．Y為S元素，其離子為S2－，電子層結構與Ar相同。Br－的電子層比Ar原子多一層，B項錯誤；

C．N的非金屬性比P的非金屬強，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強，C項錯誤；

D．同周期元素非金屬元素的非金屬性從左到右，依次增強，則S的非金屬性比P的非金屬性強；D項正確；

本題答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是

A. Na+

B. F2

C. Fe2+

D. Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下：

下列說法不正確的是（　�。�

A. 反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應

B. 上述轉化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產方法

C. 反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產物可在上述流程中循環(huán)利用

D. 反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知密閉容器中進行的合成氨反應為N2＋3H22NH3，該反應為放熱反應。下列判斷正確的是(　　)

A. 1 mol N2和3 mol H2的能量之和與2 mol NH3具有的能量相等

B. 反應過程中同時有1.5 mol H—H鍵、3 mol N—H鍵斷裂時，N2的濃度維持不變

C. 降低NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 當反應速率滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3時，反應達到最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。

（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。

4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 （填代號）。

（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（CO2）= ；計算該反應的平衡常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 。

（4）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。

電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

請寫出通入a氣體一極的電極反應式為 ；每消耗3.4g NH3轉移電子的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是( )

A.碳酸鈣和水B.乙醇和水C.植物油和水D.碘的四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 2 mol水的摩爾質量為36g/mol

B. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1

D. 1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA

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