【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是( )
A. 常溫下,Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
B. Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強(qiáng)
D. Y的元素的非金屬性比W元素強(qiáng)
【答案】D
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的相對位置關(guān)系可知,X、Y、Z、W、R分別為N、S、Br、P、Ar。
A.Br2在常溫下呈液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.Y為S元素,其離子為S2-,電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同。Br-的電子層比Ar原子多一層,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.N的非金屬性比P的非金屬強(qiáng),則NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.同周期元素非金屬元素的非金屬性從左到右,依次增強(qiáng),則S的非金屬性比P的非金屬性強(qiáng);D項(xiàng)正確;
本題答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
下列說法不正確的是( 。
A. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法
C. 反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用
D. 反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是
A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是( )
A. 1 mol N2和3 mol H2的能量之和與2 mol NH3具有的能量相等
B. 反應(yīng)過程中同時(shí)有1.5 mol H—H鍵、3 mol N—H鍵斷裂時(shí),N2的濃度維持不變
C. 降低NH3的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D. 當(dāng)反應(yīng)速率滿足v(N2)∶v(H2)=1∶3時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1
對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是 (填代號)。
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(CO
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。
電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;
請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量為36g/mol
B. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1
D. 1mol·L-1的Na2SO4溶液中,含Na+的個(gè)數(shù)為2NA
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