已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 ( )。

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

離子檢驗的常用方法有三種：

檢驗方法

沉淀法

顯色法

氣體法

判斷的依據(jù)

反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解

反應(yīng)中有顏色變化

反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生

下列離子檢驗的方法中不合理的是（ ）

A．CO32－—氣體法 B．SO42－—沉淀法 C．H＋—顯色法 D．Cl－—氣體法

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

大蘇打

【有效成分】Na2S2O3

【規(guī)格】l000mL

【質(zhì)量分數(shù)】25%

【密度】1.58g·cm-3

（1）某同學取100 mL該試劑，稀釋后使用，稀釋后的溶液中c（Na+）=________mol·L-1。

（2）該同學參閱該試劑的配方，欲用Na2S2O3固體配制80 mL與所示試劑物質(zhì)的量濃度相同的溶液，需要稱量Na2S2O3固體的質(zhì)量為 g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 。

（3）稀硫酸是重要的化工試劑，某實驗小組人員用98%（密度為1.84g·cm-3）的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于實驗。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-I。

②需用濃硫酸的體積為 mL。

（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線

C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線。

E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．銅與氯氣反應(yīng)時，劇烈燃燒并產(chǎn)生藍色的煙

B．次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分

C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl

D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到的實驗現(xiàn)象有氣體生成，有紅色的銅生成

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調(diào)研三化學卷（解析版） 題型：選擇題

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是( )。

A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>②

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調(diào)研三化學卷（解析版） 題型：選擇題

pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ）.

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調(diào)研三化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是( )

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

②常溫下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗

④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)

⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2

⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A的作用是制備______________，反應(yīng)的化學方程式為______________。

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟

裝置C的實驗現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計讀數(shù)約為13

用離子方程式表示（以S2－為例）：

①

打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

�。畬Ч芸谟袣馀菝俺觯�

②

ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸

③

反應(yīng)分步進行：

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3（較慢）

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是

④

必須立即停止通SO2的原因是：

⑤

（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設(shè)計實驗驗證該預測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．Ka(CH3COOH)＝

C．C點對應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D．D點對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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