下圖是無(wú)機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是地殼中含量最高的金屬,K是一種紅棕色氣體,過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。
(2)在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(3)簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法                          
(4)某同學(xué)取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式:                                            
(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4,同時(shí)還生成KNO2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(6)鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是     。
② I電池性能優(yōu)越,I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。
(1)四 Ⅷ(2分)(2)2:1(2分)
(3)取出部分溶液于試管中加入KSCN,溶液沒(méi)有變化,再加入少量氯水,溶液變?yōu)榧t色(其他合理答案) (2分)(4)2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2(2分)
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O(2分)(6)① 防止Mg、Al被空氣氧化(2分)
②2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O(2分)

試題分析:FeS2氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化,則A為SO2,B為SO3,C為B的水化物,C為H2SO4,D為Fe2O3,I為地殼中含量最高的金屬,應(yīng)為Al,反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng),即鋁熱反應(yīng).K是一種紅棕色氣體,為NO2,則J為HNO3,L被氧化成為NO2,故L可能為氨或NO2,由于C溶液,即硫酸溶液能與某M溶液反應(yīng)得到L,故L不可能是堿性的氣體氨氣,故L為NO,G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO,故G為Fe,H為Al2O3。過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M,因此M應(yīng)該是硝酸亞鐵。由于D為Fe2O3,而由框圖中可知E為氫氧化物,E經(jīng)由一步轉(zhuǎn)變?yōu)镈,故E為Fe(OH)3,而E直接由F加入堿而得到,故F為三價(jià)鐵離子,其陰離子可能為硫酸根與硝酸根的混合物,或者是僅有硫酸根離子,由于題目所給物質(zhì)名稱僅為F,故可知F為純凈物硫酸鐵,則
(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素是鐵位于第四周期第Ⅷ族。
(2)反應(yīng)⑦是鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng),方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中還原劑是鋁,氧化劑是氧化鐵,因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1。
(3)亞鐵離子具有還原性,因此M溶液中亞鐵離子的檢驗(yàn)方法為取出部分溶液于試管中加入KSCN,溶液沒(méi)有變化,再加入少量氯水,溶液變?yōu)榧t色。
(4)鐵離子具有氧化性,能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘,則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2。
(5)根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
(6)①鎂和鋁都是活潑的金屬,極易被氧化,因此熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg、Al被空氣氧化。
②原電池中活潑的金屬作負(fù)極失去電子被氧化,因此該原電池中鋁是負(fù)極失去電子,AgO得到電子,由于電解質(zhì)是氫氧化鈉所以總的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是 (   )
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>H2S>HClB.堿性:NaOH>KOH>RbOH
C.非金屬性: P>S>ClD.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是(     )
① 氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH      ② 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫
③ 與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物       ④ 它們的密度依次增大,均要保存在煤油中 
⑤ 其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)            ⑥ 它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)
A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律不符合的是
A.與水或酸反應(yīng)置換氫氣越來(lái)越劇烈B.金屬性由弱到強(qiáng)
C.對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性由弱到強(qiáng)D.原子半徑由小到大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有    種。
2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,
B原子的價(jià)電子排布圖為      ,C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     
3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿,D的元素符號(hào)為    ,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為      。
4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為    ,其基態(tài)原子的電子排布式為     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。其中甲和X不可能是

A.甲為C、X為O2
B.甲為Fe、X為Cl2
C.甲為SO2、X為NH3·H2O
D.甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

(1)若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng),A、D、E均為鹵素單質(zhì),則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>       ,其中A的化學(xué)式是       。
(2)若B為一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的水溶液,C是一種溶于強(qiáng)堿不溶于B的白色絮狀沉淀,則反應(yīng)①的離子方程式為       
(3)若B是水,C是一種有磁性的化合物,E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是       。
(4)若B是一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。化合物B的化學(xué)式為       ,F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式是       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A是一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是(  )

A.X元素可能為Al
B.X元素可能為Si
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(    )
A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B.不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等
C.質(zhì)子數(shù)決定元素種類,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類
D.質(zhì)子數(shù)相同的粒子,其核外電子數(shù)一定相同,但化學(xué)性質(zhì)不一定相同

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