9．在標準狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g．
①CO的質(zhì)量為5.6g．
②CO的體積為4.48L．
③在標準狀況下，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為2：3
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1．

分析 設CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，結合質(zhì)量關系、物質(zhì)的量關系計算，由此分析解答．

解答 解：設CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=14.4g}\\{x+y=\frac{8.96L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，解得x=0.2mol、y=0.2mol，
CO的質(zhì)量為0.2mol×28g/mol=5.6g，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，體積為：4.48L，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為（0.2+0.2）：（0.2+0.2×2）=2：3；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{14.4}{\frac{8.96}{22.4}}$=36g•mol-1，
故答案為：①5.6；②4.48；　③2：3；   ④36．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量B．摩爾質(zhì)量就1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)報道，以硼氫化合物 NaBH4（B 元素的化合價為+3 價）和 H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用  Pt/C，正極材料采用  MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所 示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時 Na+從 b 極區(qū)移向 a 極區(qū)
B．每消耗 3mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
C．電極 a 采用 MnO2，MnO2 既作電極材料又有催化作用
D．該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．科學家合成了具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關說法不正確的是（　　）
A．Al2H6中鋁的雜化方式為sp3雜化
B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為三氧化二鋁和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，反應：2NO+O2?NO2在定容容器中發(fā)生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是（　�。�
A．混合氣體的總分子數(shù)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．容器的總壓強不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻及其化合物廣泛應用于生活、生產(chǎn)．酒精測量儀的原理是：
2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
K2Cr2O7遇到CH3CH2OH顏色由橙紅色變成綠色．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1．金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關，Cr3+在水溶液中呈綠色．1個基態(tài)Cr3+有3個未成對電子．
（2）1molCH3COOH 分子中含1molπ鍵．CrCl3晶體很穩(wěn)定，其熔點為83℃，CrCl3晶體熔化時破壞的作用力類型是分子間作用力．Cr2（SO4）3中陰離子的立體構型為正四面體．
（3）乙醇被氧化的中間產(chǎn)物為乙醛（CH3CHO），在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸點最低，其主要原因是乙醇和乙酸分子都能形成分子間氫鍵，乙醛分子間只存在范德華力．乙醛分子中碳原子的雜化類型是sp2和sp3．
（4）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，與燒堿溶液反應生成Cr（OH）4-，畫出該陰離子的結構圖示：．
（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導電材料（復合氧化物），其晶胞如圖所示．
①該晶體的化學式為CaCrO3．
②已知該晶體的密度為ρg•cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．則該晶胞參數(shù)（a）為$\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
③當該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時，部分鉻由+4價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價．若化合物中Ca2+和La3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{1-x}{x}$（x＜0.1），則該晶體中+3價鉻與+4價鉻的物質(zhì)的量之比為$\frac{x}{1-x}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生活生產(chǎn)密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑降低反應的活化能來提高化學反應效率
B．油脂和纖維素都屬于高分子化合物
C．神州飛船的防護層中含聚四氯乙烯，合成它的單體屬于鹵代烴
D．中國古代利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應速率變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�，平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分數(shù)變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知反應2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為283kJ/mol．
（4）已知反應A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應，達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式是Kp=$\frac{a{\;}^{2}}{1-a{\;}^{2}}$p．（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，表達式化成最簡形式）
（5）反應mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強，反應混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．科學家設想，N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．A為NH4Cl
B．反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C．該電池外電路電子從通入N2的電極流向通入H2的電極
D．通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH+

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