在標準狀況下，將22.4L HCl氣體溶于水制成0.5L鹽酸，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2mol/L
B、1.2mol/L
C、0.8mol/L
D、無法計算
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算出標況下22.4L氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：標況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，
所得溶液的物質(zhì)的量的濃度為：c（HCl）=
1mol
0.5L
=2mol/L，
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的濃度的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎知識的考查，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式即可解答，注意熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲（蛋白質(zhì)）還是“人造絲”（合成纖維），可選用的方法是（　　）
A、滴加濃硝酸B、滴加濃硫酸
C、滴加酒精D、灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti相對原子質(zhì)量為48）是一種活潑金屬，有人預測，鈦將是二十一世紀的“明星金屬”．工業(yè)制備金屬鈦是以金紅石為原料，發(fā)生的反應是：反應Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
 1173K 
.
 
aTiCl4+cCO  反應Ⅱ：TiCl4+2Mg
 1220-1420K 
.
 
Ti+2MgCl2 關于反應Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是（　�。�
A、反應Ⅰ中的TiO2是氧化劑
B、TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑
C、a=b=c=2
D、每生成9.6gTi，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是（　�。�
    a
  b  
c  d 
 e   
A、b元素除0價外，只有一種化合價
B、五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C、b和d的氣態(tài)氫化物分別溶于水，溶液的酸性：b＞d
D、e元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占
2
3
體積，且：
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ；
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.5kJ
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A、392.92 kJ
B、2489.4 kJ
C、784.72 kJ
D、3274.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B、使用摩爾時必須指明粒子的名稱
C、1 mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為NA個
D、1 mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量之和
B、常溫常壓下，1mol SO2約含有6.02×1023個SO2分子
C、18g水中含有1mol H2和16g氧原子
D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素都屬于p區(qū)的是（　�。�
A、原子序數(shù)為1，6，7的元素
B、O，S，P
C、Fe，Cu，Cl
D、Na，Li，Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置，實驗操作步驟有：
（A）在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為m g；
（B）取n g樣品裝入廣口瓶中；
（C）檢驗裝置的氣密性；
（D）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管總質(zhì)量為w g；
（E）關閉止水夾； 
（F）打開止水夾；
（G）緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；
（H）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘．
（1）正確的操作順序是（填寫序號）：
C→
 
→F
 
→E
 
→G
 
→D．
（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是
 
；裝置甲的作用是
 
；裝置乙的作用是
 
．
（3）計算溶液中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為
 
．
（4）若去掉裝置甲，測定結果會
 
；若去掉裝置乙，測定結果會
 
．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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