Question

【題目】A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，C與D同周期，D的原子半徑小于C。

（1）B位于元素周期表第____周期第____族。

（2）C2-離子的結構示意圖為____。A+、C2-、D-中離子半徑最小的是____。（用具體離子符號表示）

（3）BC2與二氧化碳的結構相似，其結構式為____。A2C的電子式為____。

（4）A、D元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為____。

Answer 1

【答案】（1）2；ⅣA；（2）；Na+；（3）S=C=S；；（4）NaOH＋HClO4＝NaClO4＋H2O。

【解析】試題分析：A的M層上1個電子，推出M為Na，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應位于第二周期，即B為C，C的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應是VIA族元素，則C為S，D和S屬于同周期，且D的原子半徑小于S，則D為Cl，（1）C位于第二周期第IVA族；（2）S2－的結構示意圖為；電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此有S2－>Cl－>Na＋，半徑最小的是Na＋；（3）BC2的分子式為CS2，CO2的結構式為O=C=O，兩者結構相似，則CS2的結構式為S=C=S，A2C的分子式為Na2S，屬于離子化合物，電子式類似Na2O，則Na2S的電子式為：；（4）最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、HClO4，發(fā)生中和反應，NaOH＋HClO4＝NaClO4＋H2O。