已知某溫度下發(fā)生如下三個反應：

①C+CO2==2CO；②C+H2O==CO+H2；③CO+H2O==CO2+H2。

由此判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是

A.CO＞C＞H2                                          

B.C＞CO＞H2

C.C＞H2＞CO                    

D.CO＞H2＞C

解析：根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可判斷C、CO、H2的還原性：C＞CO＞H2。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京二模）三效催化轉化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）已知某溫度下，反應②的平衡常數(shù)K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
經(jīng)充分反應達平衡后，CO的平衡轉化率為
66.7%
66.7%
，H2的體積分數(shù)為
22.2%
22.2%
．
（3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結構如右圖所示．電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用．
（1）釩主要用來制造釩鋼．釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是
 
（填序號）
A．釩在常溫下，化學活潑性較弱
B．釩鋼表面形成了致密且堅固的氧化膜
C．釩鋼結構緊密，具有較高的韌性、彈性和強度
（2）在溫度較低時，溶液中釩酸鹽會轉化為焦釩酸鹽：
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
在溫度較高時，焦釩酸鹽又轉化為偏釩酸鹽：
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
反應②平衡常數(shù)的表達式K=
 
；
（3）已知某溫度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
寫出H2還原V2O5得到V2O3的熱化學方程式：
 
；
（4）用釩酸鈉（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等雜質離子）制備高純V2O5流程如下：精英家教網(wǎng)
①加入鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是
 
；
②在25℃時，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若凈化后溶液中的Mg2+的平衡濃度為 1.0×10-4 mol?L-1，則溶液中c（P043-）=
 
；
③加入NH4Cl，加熱攪拌，該步驟反應的離子方程式為
 
；
④為測定產(chǎn)品純度，稱取產(chǎn)品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3標準溶 液滴定，發(fā)生的反應為：
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗標準溶液的平均體積為bmL，則該產(chǎn)品的純度為
 
（用含m、a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源：素質教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：013

已知某溫度時發(fā)生如下三個反應

(1)C＋CO＝2CO

(2)C＋H2O＝CO＋H2

(3)CO＋H2O＝CO2＋H2

由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強弱順序是

[　　]

A．CO＞C＞H2
B．C＞CO＞H2
C．C＞H2＞CO
D．CO＞H2＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下發(fā)生如下三個反應：

①C＋CO2===2CO

②C＋H2O===CO＋H2

③CO＋H2O===CO2＋H2

由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強弱順序是

A.CO＞C＞H2                                      B.C＞CO＞H2

C.C＞H2＞CO                                      D.CO＞H2＞C

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