已知2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)△H=-akJ/mol(a>0),在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2,在5000C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol/L,放出熱量bkJ.
(1)若將溫度降低到3000C,則反應(yīng)平衡常數(shù)將
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)若原來(lái)容器中只加入2mol Z,5000C充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,則Z的平衡濃度
 
W mol/L(填“>”“<”或“=”),a、b、c之間滿足關(guān)系
 
(用代數(shù)式表示).
(3)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
(選填字母)
A.濃度c(Z)=2c(Y2)     B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(X2)=2v正(Y2)     D.容器內(nèi)密度保持不變
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開(kāi)始體積相同),相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后,Y2的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“變大”“變小”或“不變”).
分析:(1)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡常數(shù)增大;
(2)恒溫恒容下,2molZ完全轉(zhuǎn)化到左邊,可得2molX2和1molY2,故與原平衡為等效平衡,平衡時(shí)Z的濃度相同;同一可逆反應(yīng),相同溫度下,正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,但符號(hào)相反,令平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為nmol,根據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算兩個(gè)過(guò)程的熱量數(shù)值,據(jù)此判斷;
(3)依據(jù)化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同分析判斷選項(xiàng);
(4)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行,壓強(qiáng)降低.恒壓容器(反應(yīng)器開(kāi)始體積相同),相同溫度下起始加入2molX2和1molY2,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),據(jù)此判斷.
解答:解:(1)2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)的平衡常數(shù)k=
c2(Z)
c2(X2)c(Y2)
,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡常數(shù)增大,
故答案為:增大;
(2)恒溫恒容下,2molZ完全轉(zhuǎn)化到左邊,可得2molX2和1molY2,故與原平衡為等效平衡,平衡時(shí)Z的濃度相同,故c(Z)=Wmol?L-1
同一可逆反應(yīng),相同溫度下,正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,但符號(hào)相反,令平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為nmol,
對(duì)于反應(yīng)2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)△H=-akJ?mol-1,則b=n×
a
2
,對(duì)于反應(yīng)2Z(g)?2X2(g)+Y2(g)△H=akJ?mol-1,Z分解的物質(zhì)的量為(2-n)mol,故c=
2-n
2
×a=1-n×
a
2
,故a=b+c,
故答案為:=;a=b+c;
(3)平衡的標(biāo)志是反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相同;
A.濃度c(Z)=2c(Y2),與起始量有關(guān),不能說(shuō)明達(dá)到平衡,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)是氣體壓強(qiáng)減小的反應(yīng),平衡狀態(tài)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B正確;
C.依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比,表示的是正反應(yīng)速率,v(X2)=2v(Y2),說(shuō)明v(X2)=v(X2),故C正確;
D.反應(yīng)容器體積一定,氣體質(zhì)量守恒,反應(yīng)過(guò)程和平衡狀態(tài)容器內(nèi)的密度保持不變,故D錯(cuò)誤;
故選BC.
(4)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行,壓強(qiáng)降低.恒壓容器(反應(yīng)器開(kāi)始體積相同),相同溫度下起始加入2molX2和1molY2,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)移動(dòng),Y2的轉(zhuǎn)化率變大,故答案為:變大.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)判斷,化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等,注意(4)中構(gòu)建平衡建立的途徑,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)△H=-akJ?mol-1(a>0),在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和1molY2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后Z的濃度為W,放出的熱量b KJ.
(1)若原來(lái)容器中只加入2mol Z,500℃充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量c  KJ,則Z濃度
W
W
 mol/L (用含W的等式表示),abc之間滿足關(guān)系為:
a=b+c
a=b+c
(用代數(shù)式表達(dá)).
(2)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
AB
AB

A.Y2的質(zhì)量不變    B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  C.n(X2):n(X2):n(Z)=2:1:2   D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(Z)
c2(X)?c(Y)
c2(Z)
c2(X)?c(Y)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:
元素編號(hào) 相關(guān)信息
X X的一種核素質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7
Y Y的過(guò)氧化物是一種淡黃色固體,可用作供氧劑
Z Z的基態(tài)原子M層電子數(shù)比L層少2個(gè)
W W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104sl
(1)X位于元素周期表的第
 
周期
 
族;元素X與Y形成的簡(jiǎn)單化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是
 
,常溫下形成的晶體類型是
 
 晶體.
(2)Y、Z兩種元素中原子半徑較小的是
 
 (填元素符號(hào)),Y元素所在周期中電負(fù)性最大的元素符號(hào)是
 

(3)W的單質(zhì)與足量X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol.
(4)已知:Ksp(ZnZ)>>Ksp(WZ),則向含有等物質(zhì)的量濃度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液,最先沉淀的化合物的名稱是
 

(5)已知:4XH3(g)+5O2(g)=4XO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-14XH3(g)+3O2(g)=2X2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ?mol-1
則:x2(g)+O2(g)=2XO(g)的△H
 
kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練:第12章第1講原子結(jié)構(gòu)(魯科版) 題型:022

Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,Q元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子,W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最多的元素,Z的價(jià)電子排布式為3d104s1

(1)W位于元素周期表第________周期第________族,W的第一電離能________(填“大于”或“小于”)X的第一電離能.

(2)XQ3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______,所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”).

(3)Z的基態(tài)原子核外電子排布式是________,

Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______.

(4)已知:

①WQ4(g)+4XY2(g)4XY(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-574 kJ·mol-1

②WQ4(g)+4XY(g) 2X2(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1

此溫度下若用4.48 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)WQ4還原XY2至X2.整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______kJ.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(13分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),X和Z可形成X2Z,X2Z2兩種化合物,W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
(1)W在周期表中的位置:            。
(2)在一定條件下,容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2,發(fā)生如下反應(yīng):
3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    H  
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下:

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小,則H      0(填“>”、“<”或“=”)。
③改變下列條件,能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是     (填字母)。
a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
(3)常見(jiàn)液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為       (填字母)。
a.MnO2              b.FeCl3               c.Na2SO3                   d.KMnO4
(4)A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì),溶液呈堿性,將常溫下0.1mol·L1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12,則A的電子式為            。
(5)以X2為燃料可制成燃料電池。已知:2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol1
該燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)X2Z,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山東省德州市高三模擬檢測(cè)(一模)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

三種短周期元素XY、Z,它們的原子序數(shù)之和為16,XY、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,XY的單質(zhì)直接化合形成氣體A,XZ的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物BYZ的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Y元素在周期表中的位置是??????? 。

2C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y的單質(zhì)和化合物B,利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔碳制成,通人的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入的物質(zhì)是??????? (填物質(zhì)名稱);負(fù)極的電極反應(yīng)式為???????????? ????????? 。

3CX的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為?????????? 。

4)常溫下,C的水溶液的pH=12,則該溶液中由水電離的C(OH-)= ???? 。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,所得溶液中水的電離程度?????? (大于等于小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。

5)在2L密閉容器中放入1molC氣體,在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):

2C(g) Y2(g)+3Z2(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

時(shí)間tmin

0

1

2

3

4

5

總壓強(qiáng)P l00 kPa

4

4.6

5.4

5.8

6

6

 

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是????????????? (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示);平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為???????????? 。

6)已知:Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)? H=+677 kJ·mol-1

Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)??? H=-534 kJ·mol-1。

2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)? H=???? kJ·mol-1

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案